5.1: Suiker en zout
Het element natrium (Figuur \PageIndex{1a}\)) is een zeer reactief metaal; als het de kans krijgt, zal het reageren met het zweet op je handen en natriumhydroxide vormen, wat een zeer bijtende stof is. Het element chloor (figuur) is een lichtgeel, bijtend gas dat je beter niet kunt inademen omdat het giftig is. Breng deze twee gevaarlijke stoffen echter samen en ze reageren tot de ionische verbinding natriumchloride (figuur \PageIndex{1c}), kortweg zout genoemd.
Zout is noodzakelijk voor het leven. \De ionen NA^+} zijn een van de belangrijkste ionen in het menselijk lichaam en zijn nodig om de vochtbalans in het lichaam te reguleren. \Cl-ionen zijn nodig voor een goede werking van de zenuwen en voor de ademhaling. Beide ionen worden geleverd door zout. De smaak van zout is een van de fundamentele smaken; zout is waarschijnlijk de oudste smaakstof die we kennen, en een van de weinige gesteenten die we eten. Het is duidelijk dat wanneer het element natrium en het element chloor samengaan (vergelijking 1), het resulterende zoutproduct radicaal andere eigenschappen heeft (zowel fysisch als chemisch). Deze reactie is spectaculair om te zien (Video \(\PageIndex{1})).
Video \(\PageIndex{1}): Tafelzout maken met natriummetaal en chloorgas
Een andere verbinding is suiker, de algemene naam voor zoete, oplosbare koolhydraten, waarvan er veel in levensmiddelen worden gebruikt. Suiker heeft de chemische formule C12H22O11 en is opgebouwd uit andere elementen dan zout: koolstof, waterstof en zuurstof. Hoewel suiker kwalitatief lijkt op keukenzout (vaak verward in de keuken), hebben de twee duidelijk verschillende fysische en chemische eigenschappen. Er zijn verschillende soorten suiker, afkomstig van verschillende bronnen. Hoewel suiker wordt gemaakt van koolstof, waterstof en zuurstof, is het aanzienlijk moeilijker te synthetiseren uit de samenstellende elementen dan keukenzout (Vergelijking \ref{eq1}). De thermische ontleding is echter aanzienlijk eenvoudiger en kan worden voorgesteld als een dehydratie van sucrose tot pure koolstof en waterdamp in Vergelijking \ref{eq2}, en gedemonstreerd in Video \(\PageIndex{2}}).
Video \(\PageIndex{2}}): Een wetenschappelijk experiment in de keuken laat zien wat er met suikermoleculen gebeurt als ze verhit worden. Het experiment stelde niet teleur!
Zoals bij zout heeft suiker radicaal andere eigenschappen (zowel fysisch als chemisch) dan de samenstellende elementen. Dit is een centraal kenmerk van chemische reacties, zoals in dit hoofdstuk zal worden besproken.
Bijdragen & Attributies
Deze pagina is samengesteld uit inhoud van de volgende bijdrager(s) en bewerkt (topisch of uitgebreid) door het LibreTexts ontwikkelingsteam om te voldoen aan de stijl, presentatie en kwaliteit van het platform:
- Wikipedia