Úvod do chemie

Cíl výuky

  • Diskutovat o tom, že v přírodě, vazby vykazují vlastnosti jak iontové, tak kovalentní vazby

Klíčové body

    • Iontová vazba je prezentována jako úplný přenos valenčních elektronů, obvykle z kovu na nekov.
    • Ve skutečnosti zůstává elektronová hustota sdílena mezi atomy, které ji tvoří, což znamená, že všechny vazby mají určitý kovalentní charakter.
    • Jontová nebo kovalentní povaha vazby je dána relativní elektronegativitou zúčastněných atomů.

Termíny

  • polární kovalentní vazba: Kovalentní vazba, která má v důsledku rozdílu elektronegativit obou vazebných atomů částečně iontový charakter.
  • elektronegativita:
  • kovalentní charakter:

Iontová vs. kovalentní vazba

Chemické sloučeniny se často klasifikují podle vazeb mezi atomy, které je tvoří. Existuje více druhů přitažlivých sil, včetně kovalentních, iontových a kovových vazeb. Modely iontové vazby jsou obecně prezentovány jako úplná ztráta nebo zisk jednoho nebo více valenčních elektronů z kovu na nekov, což vede ke vzniku kationtů a aniontů, které jsou drženy pohromadě přitažlivými elektrostatickými silami.

Iontová vazbaVznik iontové vazby mezi lithiem a fluorem za vzniku LiF.

Ve skutečnosti je vazba mezi těmito atomy složitější, než ilustruje tento model. Vazba vytvořená mezi libovolnými dvěma atomy není čistě iontovou vazbou. Všechny vazebné interakce mají určitý kovalentní charakter, protože elektronová hustota zůstává mezi atomy společná. Stupeň iontového a kovalentního charakteru vazby je určen rozdílem elektronegativity mezi atomy, které ji tvoří. Čím je tento rozdíl větší, tím je vazba iontovější. V konvenčním podání se vazby označují jako iontové, pokud je iontový aspekt větší než kovalentní aspekt vazby. Vazby, které se nacházejí mezi těmito dvěma extrémy a mají jak iontový, tak kovalentní charakter, se klasifikují jako polární kovalentní vazby. Takové vazby jsou považovány za vazby složené z částečně nabitých kladných a záporných pólů.

Příklad polární kovalentní vazbyKdyž atom uhlíku vytvoří vazbu s fluorem, sdílejí spolu dvojici elektronů. Protože je však fluor elektronegativnější než uhlík, přitahuje tento sdílený elektronový pár blíže k sobě a vytváří tak elektrický dipól. Malá řecká delta napsaná nad atomy se používá k označení přítomnosti částečných nábojů. Tato vazba se považuje za vazbu s vlastnostmi kovalentní i iontové vazby.

Ačkoli iontový a kovalentní charakter představují body na kontinuu, jsou tato označení často užitečná pro pochopení a porovnání makroskopických vlastností iontových a kovalentních sloučenin. Například iontové sloučeniny mají obvykle vyšší teplotu varu a tání a jsou také obvykle rozpustnější ve vodě než kovalentní sloučeniny.

Zobrazit zdroje

Boundless ověřuje a kurátorsky zpracovává vysoce kvalitní, otevřeně licencovaný obsah z celého internetu. Tento konkrétní zdroj použil následující zdroje:

„Boundless.“

http://www.boundless.com/
Boundless Learning
CC BY-SA 3.0.

„kovalentní.“

http://en.wiktionary.org/wiki/covalent
Wiktionary
CC BY-SA 3.0.

„Iontová vazba.“

http://en.wikipedia.org/wiki/Ionic_bond
Wikipedia
CC BY-SA 3.0.

„Uhlíková-fluorová-vazba-polarita-2D-černá.“

https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Carbon-fluorine-bond-polarity-2D-black.png
Wikimedia Commons
Public domain.

„Wikipedie.“

http://www.wikipedia.org
Wikipedia
CC BY-SA.

„Wikipedie.

Napsat komentář

Vaše e-mailová adresa nebude zveřejněna.