Úvod do chemie
Cíl výuky
- Diskutovat o tom, že v přírodě, vazby vykazují vlastnosti jak iontové, tak kovalentní vazby
Klíčové body
-
- Iontová vazba je prezentována jako úplný přenos valenčních elektronů, obvykle z kovu na nekov.
- Ve skutečnosti zůstává elektronová hustota sdílena mezi atomy, které ji tvoří, což znamená, že všechny vazby mají určitý kovalentní charakter.
- Jontová nebo kovalentní povaha vazby je dána relativní elektronegativitou zúčastněných atomů.
Termíny
- polární kovalentní vazba: Kovalentní vazba, která má v důsledku rozdílu elektronegativit obou vazebných atomů částečně iontový charakter.
- elektronegativita:
- kovalentní charakter:
Iontová vs. kovalentní vazba
Chemické sloučeniny se často klasifikují podle vazeb mezi atomy, které je tvoří. Existuje více druhů přitažlivých sil, včetně kovalentních, iontových a kovových vazeb. Modely iontové vazby jsou obecně prezentovány jako úplná ztráta nebo zisk jednoho nebo více valenčních elektronů z kovu na nekov, což vede ke vzniku kationtů a aniontů, které jsou drženy pohromadě přitažlivými elektrostatickými silami.
Ve skutečnosti je vazba mezi těmito atomy složitější, než ilustruje tento model. Vazba vytvořená mezi libovolnými dvěma atomy není čistě iontovou vazbou. Všechny vazebné interakce mají určitý kovalentní charakter, protože elektronová hustota zůstává mezi atomy společná. Stupeň iontového a kovalentního charakteru vazby je určen rozdílem elektronegativity mezi atomy, které ji tvoří. Čím je tento rozdíl větší, tím je vazba iontovější. V konvenčním podání se vazby označují jako iontové, pokud je iontový aspekt větší než kovalentní aspekt vazby. Vazby, které se nacházejí mezi těmito dvěma extrémy a mají jak iontový, tak kovalentní charakter, se klasifikují jako polární kovalentní vazby. Takové vazby jsou považovány za vazby složené z částečně nabitých kladných a záporných pólů.
Ačkoli iontový a kovalentní charakter představují body na kontinuu, jsou tato označení často užitečná pro pochopení a porovnání makroskopických vlastností iontových a kovalentních sloučenin. Například iontové sloučeniny mají obvykle vyšší teplotu varu a tání a jsou také obvykle rozpustnější ve vodě než kovalentní sloučeniny.
„Wikipedie.