Rozdíl mezi koncovým bodem a bodem ekvivalence (s tabulkou)
Věda je komplexní systém, který umožňuje nahlédnout svět, nahlédnout věci, které nelze vidět pouhýma očima. Věci jsou složitější a komplexnější ve srovnání s tím, co je viditelné pro normálního člověka. Věda poskytuje zdůvodnění několika věcí, které nemají abstraktní podobu, ale jsou prakticky dokázány několika způsoby.
Titrace v chemii je metoda používaná k měření koncentrace neznámého roztoku, který reaguje s roztokem o známé koncentraci. Titrace je důležitá pro farmaceutické společnosti. Roztok o známé koncentraci se nazývá analyt a roztok o neznámé koncentraci se nazývá titrant.
Proces titrace zahrnuje několik jiných pojmů než analyt a titrant, jako je pipeta, brut, koncový bod, bod ekvivalence atd.
Koncový bod vs bod ekvivalence
Rozdíl mezi koncovým bodem a bodem ekvivalence je jejich výskyt. Koncový bod a bod ekvivalence jsou různé fáze titrační metody, mají mnoho rozdílů.
| Parametry porovnání | Koncový bod | Bod ekvivalence |
|---|---|---|
| Výskyt | Nastává po bodu ekvivalence. | Nastává před koncovým bodem. |
| Frekvence výskytu | Nastává pouze jednou. | Může se vyskytnout vícekrát. |
| Ukazatel výskytu | Zjišťuje se po dokončení titrace. | Neoznačuje dokončení titrace. |
| Ukončení reakce | Neoznačuje dokončení reakce analytu a titrantu. | Označuje dokončení reakce analytu a titrantu. |
| Změna barvy indikuje | Dosažení koncového bodu | Přiblížení bodu ekvivalence |
Koncový bod je bod, ve kterém indikátor mění barvu v důsledku změny hladiny pH. K tomu dochází, když se při titraci smísí trident a analyt.
Koncový bod se považuje za ideální bod pro dokončení titrace. Koncový bod je mezilehlý bod, a ne nutně místo, kde reakce končí. Nastává až za bodem ekvivalence. Je to fáze, ve které indikátory mění svou barvu a lze z ní odvodit výsledky.
V případě slabých kyselin existuje pouze jeden koncový bod. Když je při titraci dosaženo koncového bodu, je to často indikováno změnou barvy roztoku. Jakmile roztok začne měnit barvu, přetrvává po dobu 30 sekund.
Při přidání většího množství zásady do roztoku titrantu se změní hladina pH, která by se stala zásaditější, a roztok změní barvu obvykle pomocí indikátoru, když roztok titrantu zrůžoví, což znamená, že bylo dosaženo koncového bodu. V některých případech může být koncového bodu a bodu ekvivalence dosaženo současně. Obojí se sice liší, ale koncového bodu se někdy dosahuje bodem ekvivalence
Bod ekvivalence je bod, kdy množství přidaného titrantu stačí k úplné neutralizaci roztoku analytu.
Bod ekvivalence při titraci, konkrétně při titraci kyselin a zásad , se mol zásady rovná molu kyseliny a znamená, že roztok obsahuje pouze sůl a vodu.
Je-li báze silná a kyselina relativně slabá, pak při titraci vzniká sůl a slabě alkalický roztok, jehož výsledkem je pH větší než 7.
Bod ekvivalence je také znám jako stechiometrický bod. Proces dosažení bodu ekvivalence zahrnuje změnu hladiny pH, změnu vodivosti, změnu teploty, tvorbu sraženiny atd.
Chceme-li získat stejný bod ekvivalence jako koncový bod, pak je důležité, aby pH indikátoru odpovídalo pH při ekvivalenci.
Hlavní rozdíly mezi koncovým bodem a bodem ekvivalence
- Koncový bod může být dosažen s bodem ekvivalence nebo za ním.
- Bodů ekvivalence může být během titrace více, ale koncový bod je bod jediný a nevyskytuje se často.
- Koncový bod může nebo nemusí být koncem titrace, ale bod ekvivalence je úplný konec titrace poté, co dojde ke změně barvy roztoku.
- Koncový bod je indikován, když dojde ke změně barvy roztoku, ale v případě bodu ekvivalence změna barvy roztoku může nebo nemusí být viditelná.
- Bodu ekvivalence je dosaženo, když analyt zcela reagoval s titrantem, zatímco koncový bod neznamená vždy, že analyt zcela reagoval s titrantem.
Koncový bod a bod ekvivalence jsou dva různé a důležité stupně titrace. Koncový bod a bod ekvivalence jsou indikovány změnou barvy a změnou hladiny pH.
Titrace se provádí za účelem stanovení koncentrace jakéhokoli roztoku, především základního roztoku. provádí se přimícháním známé koncentrace(kyseliny) k neznámému roztoku a jeho neutralizací.
Koncový bod a bod ekvivalence jsou někde na sobě závislé. Jako když bez dosažení ekvivalentního bodu nelze dosáhnout koncového bodu. A bez dosažení koncového bodu nebude titrace dokončena.
Koncový bod a body ekvivalence indikují úspěšnou titraci. To, že jsou navzájem ekvivalentní, naznačuje dokonalou směs roztoků (analytu a titrantu).
reportovat tento inzerát Obsah
.