Indledning til kemi
Læringsmål
- Diskuter den idé, at i naturen, bindinger udviser karakteristika ved både ioniske og kovalente bindinger
Nøglepunkter
-
- Ioniske bindinger præsenteres som den fuldstændige overførsel af valenselektroner, typisk fra et metal til et ikke-metal.
- I virkeligheden forbliver elektrontætheden delt mellem de konstituerende atomer, hvilket betyder, at alle bindinger har en vis kovalent karakter.
- Den ioniske eller kovalente karakter af en binding bestemmes af de involverede atomers relative elektronegativitet.
Termer
- polær kovalent binding: En kovalent binding, der har en delvis ionisk karakter som følge af forskellen i elektronegativitet mellem de to bindingsatomer.
- elektronegativitet: Et mål for et atoms tendens til at tiltrække elektroner til sig selv.
- kovalent karakter: Den delvise deling af elektroner mellem atomer, der har en ionisk binding.
Ionisk vs. kovalent binding
Kemiske forbindelser klassificeres ofte efter bindingerne mellem de enkelte atomer, der indgår. Der findes flere forskellige former for tiltrækningskræfter, herunder kovalente, ioniske og metalliske bindinger. Ioniske bindingsmodeller præsenteres generelt som det fuldstændige tab eller gevinst af en eller flere valenselektroner fra et metal til et ikke-metal, hvilket resulterer i kationer og anioner, der holdes sammen af attraktive elektrostatiske kræfter.
I virkeligheden er bindingen mellem disse atomer mere kompleks, end denne model illustrerer. Den binding, der dannes mellem to atomer, er ikke en rent ionisk binding. Alle bindingsinteraktioner har en vis kovalent karakter, fordi elektrontætheden fortsat deles mellem atomerne. Graden af ionisk kontra kovalent karakter af en binding bestemmes af forskellen i elektronegativitet mellem de enkelte atomer. Jo større forskellen er, jo mere ionisk er bindingen af karakter. I den konventionelle fremstilling betegnes bindinger som ioniske, når det ioniske aspekt er større end det kovalente aspekt af bindingen. Bindinger, der ligger mellem de to yderpunkter og har både ionisk og kovalent karakter, klassificeres som polære kovalente bindinger. Sådanne bindinger opfattes som bestående af delvist ladede positive og negative poler.
Og selv om ionisk og kovalent karakter repræsenterer punkter langs et kontinuum, er disse betegnelser ofte nyttige i forståelsen og sammenligningen af de makroskopiske egenskaber af ioniske og kovalente forbindelser. For eksempel har ioniske forbindelser typisk højere koge- og smeltepunkter, og de er også normalt mere opløselige i vand end kovalente forbindelser.