Søger efter en gas

admin 0 Comments Articles

Søger efter en gas

Gasser findes overalt. Du har måske hørt om atmosfæren. Atmosfæren er en hætte af gasser, der omgiver Jorden. I faste stoffer er atomer og molekyler kompakte og tæt på hinanden. Væsker har atomer, der er spredt lidt mere ud. Molekylerne i gasser er meget spredte, fulde af energi og bevæger sig konstant rundt på tilfældige måder.
Hvad er en anden fysisk egenskab ved gasser? Gasser kan fylde en beholder af en hvilken som helst størrelse eller form. Det er ligegyldigt, hvor stor beholderen er. Molekylerne spreder sig ud for at fylde hele rummet lige meget. Tænk på en ballon. Uanset hvilken form du giver ballonen, vil den blive jævnt fyldt med gasmolekylerne. Selv hvis du laver et ballondyr, spredes molekylerne lige meget over hele formen.
Væsker kan kun fylde bunden af en beholder, mens gasser kan fylde den helt. Væskers form er meget afhængig af tyngdekraften, mens mindre tætte gasser er lette nok til at have en større bevægelsesfrihed.
Du hører måske udtrykket “damp”. Damp og gas betyder det samme. Ordet damp bruges til at beskrive gasser, der normalt er væsker ved stuetemperatur. Gode eksempler på disse typer væsker er vand (H2O) og kviksølv (Hg). De får titlen damp, når de er i en gasformig fase. Du vil sandsynligvis høre udtrykket “vanddamp”, som betyder vand i gasform. Forbindelser som f.eks. kuldioxid (CO2) er normalt gasser ved stuetemperatur. Forskere vil sjældent tale om kuldioxiddamp.

Komprimering af gasser

Gasser rummer enorme mængder energi, og deres molekyler spredes så meget som muligt. Sammenlignet med faste stoffer eller væsker kan disse spredte gassystemer komprimeres med meget lille indsats. Forskere og ingeniører bruger denne fysiske egenskab hele tiden. Kombinationer af øget tryk og nedsat temperatur tvinger gasser ind i beholdere, som vi bruger hver dag.
Du har måske komprimeret luft i en sprayflaske eller mærker kuldioxiden suse ud af en sodavandsdåse. Det er begge eksempler på, at gas tvinges ind i et mindre rum ved et større tryk. Så snart gassen kommer ind i et miljø med et lavere tryk, suser den ud af beholderen. Gasmolekylerne bevæger sig fra et område med højt tryk til et område med lavt tryk.