Oxidation
Oxidation ist eine chemische Reaktion, bei der Elektronen verschoben werden. Genauer gesagt bedeutet es, dass der Stoff, der Elektronen abgibt, oxidiert wird. Normalerweise ist dies eine Reaktion zwischen Sauerstoff und einer Substanz wie Eisen.
Eisen oxidiert und bildet Rost
Wenn Eisen mit Sauerstoff reagiert, bildet es eine Chemikalie, die Rost genannt wird, weil es oxidiert wurde (das Eisen hat einige Elektronen verloren) und der Sauerstoff reduziert wurde (der Sauerstoff hat einige Elektronen gewonnen).
Die Formel für Rost lautet: 4Fe + 3O2 → 2F→Fe2O3.x H2O
Oxidation ist das Gegenteil von Reduktion. Eine Reduktionsreaktion geht immer mit einer Oxidationsreaktion einher. Oxidation und Reduktion zusammen nennt man Redox (Reduktion und Oxidation). Es muss kein Sauerstoff in einer Reaktion vorhanden sein, damit es sich um eine Redoxreaktion handelt.
Oxidation ist der Verlust von Elektronen.
Reduktion ist der Gewinn von Elektronen.
In Bezug auf den Sauerstofftransfer kann Oxidation als chemischer Prozess definiert werden, bei dem eine Substanz Sauerstoff gewinnt oder Elektronen und Wasserstoff verliert.
Wenn einer der Reaktanten Sauerstoff ist, dann ist Oxidation der Gewinn von Sauerstoff. Reduktion ist ein Verlust von Sauerstoff. Zum Beispiel:
- Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2
Beide, Reduktion und Oxidation, laufen gleichzeitig ab, was eine Redox-Reaktion ist.Der Verlust von Wasserstoffatomen und der Gewinn von Sauerstoffatomen wird als Oxidation bezeichnet. Der Gewinn von Wasserstoffatomen und der Verlust von Sauerstoffatomen wird als Reduktion bezeichnet. Die Oxidation ist die Gewinnung von Sauerstoffatomen und die Reduktion ist die Gewinnung von Wasserstoffatomen.