Inleiding tot de Scheikunde
Leerdoel
- Bespreek het idee dat, in de natuur, bindingen kenmerken vertonen van zowel ionische als covalente bindingen
Kernpunten
-
- Ionische bindingen worden voorgesteld als de volledige overdracht van valentie-elektronen, meestal van een metaal naar een niet-metaal.
- In werkelijkheid blijft de elektronendichtheid gedeeld tussen de samenstellende atomen, wat betekent dat alle bindingen enig covalent karakter hebben.
- De ionische of covalente aard van een binding wordt bepaald door de relatieve elektronegativiteiten van de betrokken atomen.
Termen
- polaire covalente binding: Een covalente binding die een gedeeltelijk ionisch karakter heeft, als gevolg van het verschil in elektronegativiteit tussen de twee bindende atomen.
- elektronegativiteit: Een maat voor de neiging van een atoom om elektronen naar zich toe te trekken.
- covalent karakter: Het gedeeltelijk delen van elektronen tussen atomen die een ionische binding hebben.
Ionische vs Covalente binding
Chemische verbindingen worden vaak ingedeeld naar de bindingen tussen samenstellende atomen. Er zijn verschillende soorten aantrekkingskrachten, waaronder covalente, ionische en metallische bindingen. Ionische bindingsmodellen worden over het algemeen voorgesteld als het volledige verlies of de volledige winst van één of meer valentie-elektronen van een metaal aan een niet-metaal, resulterend in kationen en anionen die door aantrekkelijke elektrostatische krachten bij elkaar worden gehouden.
In werkelijkheid is de binding tussen deze atomen complexer dan dit model illustreert. De binding die tussen twee atomen wordt gevormd, is geen zuivere ionische binding. Alle bindingsinteracties hebben een covalent karakter omdat de elektronendichtheid tussen de atomen gedeeld blijft. De mate van ionisch versus covalent karakter van een binding wordt bepaald door het verschil in elektronegativiteit tussen de samenstellende atomen. Hoe groter het verschil, hoe meer ionisch de aard van de binding. In de conventionele presentatie worden bindingen als ionisch aangeduid wanneer het ionische aspect groter is dan het covalente aspect van de binding. Bindingen die tussen deze twee uitersten in liggen, met zowel een ionisch als een covalent karakter, worden geclassificeerd als polaire covalente bindingen. Dergelijke bindingen worden beschouwd als bestaande uit gedeeltelijk geladen positieve en negatieve polen.
Hoewel het ionische en het covalente karakter punten zijn op een continuüm, zijn deze benamingen vaak nuttig om de macroscopische eigenschappen van ionische en covalente verbindingen te begrijpen en te vergelijken. Bijvoorbeeld, ionische verbindingen hebben meestal hogere kook- en smeltpunten, en ze zijn ook meestal beter oplosbaar in water dan covalente verbindingen.
http://en.wiktionary.org/wiki/covalent
Wiktionary
CC BY-SA 3.0.
http://en.wikipedia.org/wiki/Ionic_bond
Wikipedia
CC BY-SA 3.0.
https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Carbon-fluorine-bond-polarity-2D-black.png
Wikimedia Commons
Public domain.
http://www.wikipedia.org
Wikipedia
CC BY-SA.