11.5: Reazioni di decomposizione

Reazioni di decomposizione

Una reazione di decomposizione è una reazione in cui un composto si scompone in due o più sostanze più semplici. La forma generale di una reazione di decomposizione è:

La maggior parte delle reazioni di decomposizione richiedono un input di energia sotto forma di calore, luce o elettricità.

I composti binari sono composti composti composti da due soli elementi. Il tipo più semplice di reazione di decomposizione è quando un composto binario si decompone nei suoi elementi. L’ossido di mercurio (II), un solido rosso, si decompone quando viene riscaldato per produrre mercurio e ossigeno gassoso.

Figura \(\PageIndex{1}): L’ossido di mercurio (II) è un solido rosso. Quando è riscaldato, si decompone in mercurio metallico e ossigeno gassoso. (CC BY-NC; CK-12)

Una reazione è considerata una reazione di decomposizione anche quando uno o più dei prodotti sono ancora composti. Un carbonato di metallo si decompone in un ossido di metallo e in anidride carbonica gassosa. Per esempio, il carbonato di calcio si decompone in ossido di calcio e anidride carbonica.

Gli idrossidi metallici si decompongono al riscaldamento per produrre ossidi metallici e acqua. L’idrossido di sodio si decompone per produrre ossido di sodio e acqua.

Alcuni acidi instabili si decompongono per produrre ossidi non metallici e acqua. L’acido carbonico si decompone facilmente a temperatura ambiente in anidride carbonica e acqua.

Esempio \(\PageIndex{1})

Quando una corrente elettrica passa attraverso l’acqua pura, si decompone nei suoi elementi. Scrivi un’equazione bilanciata per la decomposizione dell’acqua.

Soluzione

Passo 1: Pianifica il problema.

L’acqua è un composto binario composto da idrogeno e ossigeno. I gas idrogeno e ossigeno prodotti nella reazione sono entrambi molecole biatomiche.

Passo 2: Risolvere.

L’equazione scheletrica (non bilanciata):

\

Nota l’abbreviazione “\(\testo{elec})” sopra la freccia per indicare il passaggio di una corrente elettrica per iniziare la reazione. Bilanciare l’equazione.

\

Passo 3: Pensa al tuo risultato.

I prodotti sono elementi e l’equazione è bilanciata.

Lascia un commento

Il tuo indirizzo email non sarà pubblicato.