11.5: Reazioni di decomposizione
Reazioni di decomposizione
Una reazione di decomposizione è una reazione in cui un composto si scompone in due o più sostanze più semplici. La forma generale di una reazione di decomposizione è:
La maggior parte delle reazioni di decomposizione richiedono un input di energia sotto forma di calore, luce o elettricità.
I composti binari sono composti composti composti da due soli elementi. Il tipo più semplice di reazione di decomposizione è quando un composto binario si decompone nei suoi elementi. L’ossido di mercurio (II), un solido rosso, si decompone quando viene riscaldato per produrre mercurio e ossigeno gassoso.
Una reazione è considerata una reazione di decomposizione anche quando uno o più dei prodotti sono ancora composti. Un carbonato di metallo si decompone in un ossido di metallo e in anidride carbonica gassosa. Per esempio, il carbonato di calcio si decompone in ossido di calcio e anidride carbonica.
Gli idrossidi metallici si decompongono al riscaldamento per produrre ossidi metallici e acqua. L’idrossido di sodio si decompone per produrre ossido di sodio e acqua.
Alcuni acidi instabili si decompongono per produrre ossidi non metallici e acqua. L’acido carbonico si decompone facilmente a temperatura ambiente in anidride carbonica e acqua.
Esempio \(\PageIndex{1})
Quando una corrente elettrica passa attraverso l’acqua pura, si decompone nei suoi elementi. Scrivi un’equazione bilanciata per la decomposizione dell’acqua.
Soluzione
Passo 1: Pianifica il problema.
L’acqua è un composto binario composto da idrogeno e ossigeno. I gas idrogeno e ossigeno prodotti nella reazione sono entrambi molecole biatomiche.
Passo 2: Risolvere.
L’equazione scheletrica (non bilanciata):
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Nota l’abbreviazione “\(\testo{elec})” sopra la freccia per indicare il passaggio di una corrente elettrica per iniziare la reazione. Bilanciare l’equazione.
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Passo 3: Pensa al tuo risultato.
I prodotti sono elementi e l’equazione è bilanciata.