Ossidazione

L’ossidazione è qualsiasi reazione chimica che comporta lo spostamento di elettroni. In particolare, significa che la sostanza che cede elettroni è ossidata. Normalmente, questa è una reazione tra l’ossigeno e una sostanza come il ferro.

Ferro ossidato, formando ruggine

Quando il ferro reagisce con l’ossigeno forma una sostanza chimica chiamata ruggine perché è stato ossidato (il ferro ha perso alcuni elettroni) e l’ossigeno è stato ridotto (l’ossigeno ha guadagnato alcuni elettroni).

La formula della ruggine è: 4Fe + 3O2 → 2F→Fe2O3.x H2O

L’ossidazione è il contrario della riduzione. Una reazione di riduzione è sempre accompagnata da una reazione di ossidazione. L’ossidazione e la riduzione insieme sono chiamate redox (riduzione e ossidazione). L’ossigeno non deve essere presente in una reazione perché sia una redox-reazione.

L’ossidazione è la perdita di elettroni.

La riduzione è il guadagno di elettroni.

In termini di trasferimento di ossigeno, l’ossidazione può essere definita come il processo chimico in cui una sostanza guadagna ossigeno o perde elettroni e idrogeno.

Quando uno dei reagenti è ossigeno, allora l’ossidazione è il guadagno di ossigeno. La riduzione è una perdita di ossigeno. Per esempio:

  • Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2

La riduzione e l’ossidazione avvengono contemporaneamente, il che è una reazione redox. Il guadagno di atomi di idrogeno e la perdita di atomi di ossigeno è noto come riduzione. L’ossidazione è un guadagno di atomi di ossigeno e la riduzione è un guadagno di atomi di idrogeno.

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