sale: Caratteristiche e Classificazione dei Sali
Il sale più familiare è il cloruro di sodio, il componente principale del comune sale da cucina. Il cloruro di sodio, NaCl, e l’acqua, H2O, sono formati dalla neutralizzazione dell’idrossido di sodio, NaOH, una base, con il cloruro di idrogeno, HCl, un acido: HCl+NaOH→NaCl+H2O. La maggior parte dei sali sono composti ionici (vedi legame chimico); sono fatti di ioni piuttosto che di molecole. La formula chimica di un sale ionico è una formula empirica; non rappresenta una molecola ma mostra la proporzione di atomi degli elementi che compongono il sale. La formula del cloruro di sodio, NaCl, indica che un numero uguale di atomi di sodio e cloro si combinano per formare il sale. Nella reazione del sodio con il cloro, ogni atomo di sodio perde un elettrone, diventando carico positivamente, e ogni atomo di cloro guadagna un elettrone, diventando carico negativamente (vedi ossidazione e riduzione); c’è un numero uguale di ioni di sodio carichi positivamente e di ioni di cloruro carichi negativamente nel cloruro di sodio. Gli ioni in un sale solido sono di solito disposti in una struttura cristallina definita, ogni ione positivo è associato ad un numero fisso di ioni negativi, e viceversa.
Un sale che non ha né idrogeno (H) né idrossile (OH) nella sua formula, ad esempio, il cloruro di sodio (NaCl), è chiamato un sale normale. Un sale che ha idrogeno nella sua formula, per esempio, bicarbonato di sodio (NaHCO3), è chiamato un sale acido. Un sale che ha idrossile nella sua formula, per esempio, nitrato di piombo basico (PbNO3), è chiamato sale basico. Poiché un sale può reagire con un solvente per produrre ioni diversi da quelli presenti nel sale (vedi idrolisi), una soluzione di un sale normale può essere acida o basica; ad esempio, il fosfato trisodico, Na3PO4, si dissolve e reagisce con l’acqua per formare una soluzione basica.
Oltre ad essere classificati come normali, acidi o basici, i sali sono classificati come sali semplici, sali doppi o sali complessi. I sali semplici, per esempio il cloruro di sodio, contengono solo un tipo di ione positivo (diverso dallo ione idrogeno nei sali acidi). I sali doppi contengono due diversi ioni positivi, ad esempio, il minerale dolomite, o carbonato di calcio e magnesio, CaMg(CO3)2. Gli allumi sono un tipo speciale di sale doppio. I sali complessi, per esempio il ferricianuro di potassio, K3Fe(CN)6, contengono uno ione complesso che non si dissocia in soluzione. Un idrato è un sale che include acqua nella sua forma cristallina solida; il sale di Glauber e i sali di Epsom sono idrati.
I sali sono spesso raggruppati secondo lo ione negativo che contengono, ad es, bicarbonato o carbonato, clorato, cloruro, cianuro, fulminato, nitrato, fosfato, silicato, solfato o solfuro.
- Introduzione
- Caratteristiche e classificazione dei sali
- Preparazione dei sali
- Bibliografia