Tavola periodica degli elementi: Los Alamos National Laboratory
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Antimonio
| Numero atomico: | 51 | Raggio atomico: | 206 pm (Van der Waals) |
| Simbolo atomico: | Sb | Punto di fusione: | 630.63 °C |
| Peso atomico: | 121.8 | Punto di ebollizione: | 1635 °C |
| Configurazione elettronica: | 5s24d105p3 | Stati di ossidazione: | 5, 4, 3, 2, 1, -1, -2, -3 (un ossido anfotero) |
Storia
Dalla parola greca anti più monos – “un metallo non trovato da solo”. L’antimonio è stato riconosciuto in composti dagli antichi ed era conosciuto come un metallo all’inizio del XVII secolo e forse molto prima.
Fonti
L’antimonio non è abbondante, ma si trova in oltre 100 specie minerali. A volte si trova nativamente, ma più frequentemente si trova come solfuro di stibnite.
Proprietà
L’antimonio è un povero conduttore di calore ed elettricità. L’antimonio e molti dei suoi composti sono tossici.
Usi
L’antimonio sta trovando uso nella tecnologia dei semiconduttori per fare rivelatori infrarossi, diodi e dispositivi a effetto Hall. Aumenta notevolmente la durezza e la resistenza meccanica del piombo. Batterie, leghe antifrizione, metallo tipo, armi leggere e proiettili traccianti, guaine per cavi e prodotti minori utilizzano circa la metà del metallo prodotto. I composti che occupano l’altra metà sono ossidi, solfuri, antimonato di sodio e tricloruro di antimonio. Questi sono usati nella produzione di composti ignifughi, vernici, smalti ceramici, vetro e ceramiche.