Op zoek naar een gas

admin 0 Comments Articles

Op zoek naar een gas

Gassen zijn overal. Misschien heb je wel eens gehoord over de atmosfeer. De atmosfeer is een omhulsel van gassen dat de aarde omgeeft. In vaste stoffen zijn atomen en moleculen compact en dicht bij elkaar. Vloeistoffen hebben atomen die wat meer verspreid zijn. De moleculen in gassen zijn echt verspreid, vol energie, en voortdurend in beweging op willekeurige manieren.
Wat is een andere fysische eigenschap van gassen? Gassen kunnen een vat van elke grootte of vorm vullen. Het maakt niet uit hoe groot de container is. De moleculen verspreiden zich om de hele ruimte gelijkmatig te vullen. Denk maar aan een ballon. Het maakt niet uit in welke vorm je de ballon maakt, hij zal gelijkmatig gevuld zijn met de gasmoleculen. Zelfs als je een ballondier maakt, zijn de moleculen gelijkmatig over de hele vorm verspreid.
Vloeistoffen kunnen alleen de bodem van een vat vullen, terwijl gassen het geheel kunnen vullen. De vorm van vloeistoffen is sterk afhankelijk van de zwaartekracht, terwijl minder dichte gassen licht genoeg zijn om een grotere bewegingsvrijheid te hebben.
Je hoort wel eens de term “damp”. Damp en gas betekenen hetzelfde. Het woord damp wordt gebruikt om gassen te beschrijven die bij kamertemperatuur meestal vloeibaar zijn. Goede voorbeelden van dit soort vloeistoffen zijn water (H2O) en kwik (Hg). Zij krijgen de titel damp wanneer zij zich in een gasvormige fase bevinden. U zult waarschijnlijk de term “waterdamp” horen, waarmee water in gasvormige toestand wordt bedoeld. Verbindingen zoals kooldioxide (CO2) zijn gewoonlijk gassen bij kamertemperatuur. Wetenschappers zullen het zelden over kooldioxide-damp hebben.

Gassen samendrukken

Gassen bevatten enorme hoeveelheden energie en hun moleculen zijn zo veel mogelijk verspreid. In vergelijking met vaste stoffen of vloeistoffen kunnen deze uit elkaar liggende gassen met zeer weinig moeite worden samengeperst. Wetenschappers en ingenieurs maken voortdurend gebruik van deze fysische eigenschap. Combinaties van verhoogde druk en verlaagde temperatuur dwingen gassen in houders die we elke dag gebruiken.
Je hebt misschien samengeperste lucht in een spuitfles of voelt het koolzuurgas uit een blikje frisdrank stromen. Dit zijn beide voorbeelden van gas dat met grotere druk in een kleinere ruimte wordt geperst. Zodra het gas in een omgeving met een lagere druk wordt gebracht, stroomt het uit de houder. De gasmoleculen bewegen van een gebied met hoge druk naar een gebied met lage druk.