Periodiek systeem der Elementen: Los Alamos National Laboratory
Terug naar lijst van elementen
Antimoon
| Atoomnummer: | 51 | Atomaire Straal: | 206 pm (Van der Waals) |
| Atoomsymbool: | Sb | Smeltpunt: | 630,63 °C |
| Atoomgewicht: | 121.8 | Kookpunt: | 1635 °C |
| Elektronenconfiguratie: | 5s24d105p3 | Oxidatietoestanden: | 5, 4, 3, 2, 1, -1, -2, -3 (een amfoteer oxide) |
Geschiedenis
Van het Griekse woord anti plus monos – “een metaal dat niet alleen voorkomt”. Antimoon werd door de ouden in verbindingen herkend en was al aan het begin van de 17e eeuw en mogelijk al veel eerder als metaal bekend.
Bronnen
Antimoon is niet overvloedig aanwezig, maar wordt in meer dan 100 minerale soorten gevonden. Het wordt soms inheems gevonden, maar vaker als het sulfide stibniet.
Eigenschappen
Antimoon is een slechte geleider van warmte en elektriciteit. Antimoon en veel van zijn verbindingen zijn giftig.
Toepassingen
Antimoon vindt toepassing in de halfgeleidertechnologie voor het maken van infrarooddetectoren, diodes en Hall-effect-apparaten. Het verhoogt de hardheid en mechanische sterkte van lood aanzienlijk. Ongeveer de helft van het geproduceerde metaal wordt gebruikt voor batterijen, antifrictielegeringen, type-metaal, handvuurwapens en traceurkogels, kabelomhulsels en minder belangrijke producten. De andere helft wordt gebruikt voor oxiden, sulfiden, natriumantimonaat en antimoontrichloride. Deze worden gebruikt bij de vervaardiging van vuurvaste verbindingen, verf, keramische email, glas en aardewerk.