Enthalpy
Enthalpy Change Accompanying a Change in State
Gdy ciecz paruje ciecz musi wchłonąć ciepło z otoczenia, aby zastąpić energię pobraną przez cząsteczki parowania w celu utrzymania stałej temperatury. To ciepło wymagane do odparowania cieczy jest nazywany entalpii parowania (lub ciepło parowania). Na przykład, odparowanie jednego mola wody entalpia jest podana jako:
ΔH = 44.0 kJ przy 298 K
Gdy ciało stałe topi się, wymagana energia jest podobnie nazywana entalpią syntezy (lub ciepło syntezy). Na przykład, jeden mol lodu entalpia jest podana jako:
ΔH = 6,01 kJ w temperaturze 273,15 K
Entalpię można również wyrazić jako entalpię molową, \(\Delta{H}_m\), dzieląc entalpię lub zmianę entalpii przez liczbę moli. Entalpia jest funkcją stanu. Oznacza to, że gdy układ przechodzi z jednego stanu do drugiego, zmiana entalpii jest niezależna od drogi między dwoma stanami układu.
Jeśli na układ nie działa praca nierozszerzania, a ciśnienie jest nadal stałe, wówczas zmiana entalpii będzie równa ciepłu zużytemu lub uwolnionemu przez układ (q).
Zależność ta może pomóc w określeniu, czy reakcja jest endotermiczna czy egzotermiczna. Przy stałym ciśnieniu reakcja endotermiczna zachodzi, gdy ciepło jest pochłaniane. Oznacza to, że układ zużywa ciepło z otoczenia, więc ∗ jest większe od zera. Dlatego, zgodnie z drugim równaniem, \(delta{H}) będzie również większa od zera. Z drugiej strony, reakcja egzotermiczna przy stałym ciśnieniu zachodzi wtedy, gdy uwalniane jest ciepło. Oznacza to, że układ oddaje ciepło do otoczenia, więc Ω jest mniejsze od zera.