Wprowadzenie do chemii

Terminy

• polarne wiązanie kowalencyjne: Wiązanie kowalencyjne, które ma częściowo jonowy charakter, w wyniku różnicy elektroujemności pomiędzy dwoma wiążącymi się atomami.
• elektronegatywność: Miara skłonności atomu do przyciągania elektronów do siebie.
• charakter kowalencyjny: Częściowe dzielenie się elektronami pomiędzy atomami, które mają wiązanie jonowe.

Ionic vs Covalent Bonding

Związki chemiczne są często klasyfikowane przez wiązania pomiędzy atomami składowymi. Istnieje wiele rodzajów sił przyciągających, w tym kowalencyjnych, jonowych i metalicznych. Modele wiązań jonowych są zazwyczaj przedstawiane jako całkowita utrata lub zysk jednego lub więcej elektronów walencyjnych z metalu na niemetal, w wyniku czego powstają kationy i aniony, które są utrzymywane razem przez przyciągające siły elektrostatyczne.

W rzeczywistości, wiązanie między tymi atomami jest bardziej złożone niż ten model ilustruje. Wiązanie utworzone pomiędzy dowolnymi dwoma atomami nie jest wiązaniem czysto jonowym. Wszystkie oddziaływania wiążące mają pewien kowalencyjny charakter, ponieważ gęstość elektronowa pozostaje współdzielona pomiędzy atomami. Stopień jonowego lub kowalencyjnego charakteru wiązania jest określany przez różnicę w elektroujemności pomiędzy atomami składowymi. Im większa jest ta różnica, tym bardziej jonowy jest charakter wiązania. W konwencjonalnym ujęciu, wiązania są określane jako jonowe, gdy aspekt jonowy jest większy niż aspekt kowalencyjny wiązania. Wiązania, które mieszczą się pomiędzy tymi dwoma skrajnościami, mając zarówno jonowy jak i kowalencyjny charakter, są klasyfikowane jako polarne wiązania kowalencyjne. Takie wiązania są postrzegane jako składające się z częściowo naładowanych biegunów dodatnich i ujemnych.

Chociaż charakter jonowy i kowalencyjny reprezentują punkty wzdłuż kontinuum, oznaczenia te są często przydatne do zrozumienia i porównania makroskopowych właściwości związków jonowych i kowalencyjnych. Na przykład, związki jonowe mają zazwyczaj wyższe temperatury wrzenia i topnienia, a także są zazwyczaj bardziej rozpuszczalne w wodzie niż związki kowalencyjne.