À procura de um gás

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À procura de um gás

Gases estão em todo o lado. Você já deve ter ouvido falar da atmosfera. A atmosfera é um envelope de gases que circunda a Terra. Nos sólidos, átomos e moléculas são compactos e próximos uns dos outros. Os líquidos têm átomos que estão um pouco mais espalhados. As moléculas nos gases estão realmente espalhadas, cheias de energia, e se movendo constantemente de forma aleatória.
Qual é outra característica física dos gases? Os gases podem encher um recipiente de qualquer tamanho ou forma. Não importa o tamanho do recipiente. As moléculas se espalham para preencher todo o espaço igualmente. Pense em um balão. Não importa a forma que você faz o balão, ele será preenchido uniformemente com as moléculas de gás. Mesmo que você faça um balão animal, as moléculas são espalhadas igualmente por toda a forma.
Líquidos só podem encher o fundo de um recipiente, enquanto os gases podem enchê-lo completamente. A forma dos líquidos é muito dependente da gravidade, enquanto gases menos densos são leves o suficiente para ter mais liberdade de movimento.
Talvez se ouça o termo “vapor”. Vapor e gás significam a mesma coisa. A palavra vapor é usada para descrever gases que são normalmente líquidos à temperatura ambiente. Bons exemplos destes tipos de líquidos incluem água (H2O) e mercúrio (Hg). Eles recebem o título de vapor quando estão em uma fase gasosa. Você provavelmente ouvirá o termo “vapor de água” que significa água em estado gasoso. Compostos como o dióxido de carbono (CO2) são normalmente gases à temperatura ambiente. Os cientistas raramente vão falar sobre o vapor de dióxido de carbono.

Gases comprimidos

Gases contêm enormes quantidades de energia e suas moléculas são espalhadas o máximo possível. Quando comparados com sólidos ou líquidos, esses sistemas gasosos espalhados podem ser comprimidos com muito pouco esforço. Cientistas e engenheiros usam essa característica física o tempo todo. Combinações de aumento de pressão e diminuição da temperatura forçam os gases para dentro de recipientes que usamos todos os dias.
Você pode ter ar comprimido em uma garrafa de spray ou sentir o dióxido de carbono sair correndo de uma lata de refrigerante. Estes são ambos exemplos de gás forçado para um espaço menor a uma pressão maior. Assim que o gás é introduzido em um ambiente com menor pressão, ele sai correndo para fora do recipiente. As moléculas de gás passam de uma área de alta pressão para uma de baixa pressão.