În căutarea unui gaz

admin 0 Comments Articles

În căutarea unui gaz

Gazele sunt peste tot. Este posibil să fi auzit despre atmosferă. Atmosfera este un înveliș de gaze care înconjoară Pământul. În solide, atomii și moleculele sunt compacte și apropiate. Lichidele au atomi care sunt puțin mai împrăștiați. Moleculele din gaze sunt foarte împrăștiate, pline de energie și se deplasează în mod constant în mod aleatoriu.
Care este o altă caracteristică fizică a gazelor? Gazele pot umple un recipient de orice dimensiune sau formă. Nu contează cât de mare este recipientul. Moleculele se împrăștie pentru a umple tot spațiul în mod egal. Gândiți-vă la un balon. Indiferent de forma pe care o dați balonului, acesta va fi umplut în mod egal cu molecule de gaz. Chiar dacă faci un animal din balon, moleculele sunt răspândite în mod egal în întreaga formă.
Lichidele pot umple doar partea de jos a unui recipient, în timp ce gazele îl pot umple în întregime. Forma lichidelor este foarte dependentă de gravitație, în timp ce gazele mai puțin dense sunt suficient de ușoare pentru a avea o mai mare libertate de mișcare.
S-ar putea să auziți termenul „vapori”. Vaporii și gazul înseamnă același lucru. Cuvântul vapori este folosit pentru a descrie gazele care sunt de obicei lichide la temperatura camerei. Exemple bune de astfel de tipuri de lichide sunt apa (H2O) și mercurul (Hg). Acestea primesc titlul de vapori atunci când se află în fază gazoasă. Probabil că veți auzi termenul „vapori de apă”, care înseamnă apă în stare gazoasă. Compușii, cum ar fi dioxidul de carbon (CO2), sunt de obicei gaze la temperatura camerei. Oamenii de știință vor vorbi rareori despre vapori de dioxid de carbon.

Comprimarea gazelor

Gazele dețin cantități uriașe de energie și moleculele lor sunt răspândite cât mai mult posibil. În comparație cu solidele sau lichidele, aceste sisteme gazoase împrăștiate pot fi comprimate cu foarte puțin efort. Oamenii de știință și inginerii folosesc această trăsătură fizică tot timpul. Combinațiile de presiune crescută și temperatură scăzută forțează gazele în recipiente pe care le folosim în fiecare zi.
S-ar putea să aveți aer comprimat într-o sticlă cu pulverizator sau să simțiți cum dioxidul de carbon se grăbește să iasă dintr-o cutie de suc. Acestea sunt ambele exemple de gaz forțat într-un spațiu mai mic la o presiune mai mare. De îndată ce gazul este introdus într-un mediu cu o presiune mai mică, acesta se precipită afară din recipient. Moleculele de gaz se deplasează dintr-o zonă cu presiune ridicată într-una cu presiune scăzută.

.