Diferența dintre punctul final și punctul de echivalență (Cu tabel)
Știința este un sistem complex care oferă o perspectivă asupra lumii, o perspectivă asupra lucrurilor care nu pot fi văzute cu ochiul liber. Lucrurile sunt mai complicate și mai complexe în comparație cu ceea ce este vizibil pentru o persoană normală. Știința oferă raționamente pentru mai multe lucruri care nu sunt o formă abstractă, ci dovedite practic în mai multe moduri.
Titrarea în chimie este o metodă folosită pentru măsurarea concentrației unei soluții necunoscute care reacționează cu o soluție de concentrație cunoscută. Titrarea este importantă pentru companiile farmaceutice. Soluția de concentrație cunoscută se numește analit, iar soluția de concentrație necunoscută este cunoscută sub numele de titrant.
Procesul de titrare implică mai mulți termeni, alții decât analit și titrant, cum ar fi pipeta, brutul, punctul final, punctul de echivalență etc..
Punct final vs. punct de echivalență
Diferența dintre punctul final și punctul de echivalență constă în apariția lor. Punctul final și punctul de echivalență sunt etape diferite în metoda de titrare, ele au o mulțime de diferențe.
| Parametri de comparație | Punctul final | Punctul de echivalență |
|---|---|---|
| Ocurența | Ocurge după punctul de echivalență. | Se produce înainte de punctul final. |
| Frecvența de apariție | Se produce o singură dată. | Se poate produce de mai multe ori. |
| Indicarea apariției | Se obține când titrarea este completă. | Nu indică finalizarea titrării. |
| Completarea reacției | Nu indică reacția completă a analitului și a titrantului. | Indică reacția completă a analitului și a titrantului. |
| Schimbarea culorii indică | Atingerea punctului final | Aproape de punctul de echivalență |
Un punct final este un punct în care indicatorul își schimbă culoarea din cauza modificării nivelului pH-ului. Acest lucru se întâmplă atunci când tridentul și analitul sunt amestecate în procesul de titrare.
Punctul final este considerat ca fiind un punct ideal pentru finalizarea titrării. Punctul final este un punct intermediar și nu neapărat locul unde se termină reacția. Acesta vine după punctul de echivalență. Este etapa în care indicatorii își schimbă culoarea și rezultatele pot fi derivate.
Există un singur punct final în cazul acizilor slabi. Când punctul final este atins în titrare, acesta este adesea indicat prin schimbarea culorii soluției. Odată ce soluția începe să își schimbe culoarea, aceasta va persista timp de 30 de secunde.
Când se adaugă mai multă bază în soluția de titrant, nivelul pH-ului se modifică, care va deveni mai bazic, iar soluția își schimbă culoarea, de obicei cu ajutorul indicatorului, atunci când soluția de titrant devine roz, ceea ce înseamnă că punctul final a fost atins. În unele cazuri, punctul final și punctul de echivalență pot fi atinse în același timp, de asemenea. Deși ambele sunt diferite, dar punctul final este uneori atins cu un punct de echivalență
Punctul de echivalență este punctul în care cantitatea de titrant adăugată este suficient de mare pentru a neutraliza complet soluția de analit.
Punctul de echivalență în titrare, în special în titrări acido-bazice, molul de bază este egal cu molul de acid și indică faptul că soluția conține doar sare și apă.
Dacă baza este puternică și acidul este relativ slab, atunci produce sare și slab alcalină în timpul procesului de titrare, ceea ce duce la un pH mai mare de 7.
Punctul de echivalență este cunoscut și sub numele de punct stoichiometric. Procesul de atingere a punctului de echivalență implică modificarea nivelului pH-ului, modificarea conductivității, modificarea temperaturii, formarea de precipitat,etc..
Pentru a obține același punct de echivalență ca și punctul final, atunci este important ca pH-ul indicatorului să corespundă cu pH-ul la echivalență.
Principalele diferențe între punctul final și punctul de echivalență
- Punctul final poate fi atins cu sau după punctul de echivalență.
- Punctul de echivalență poate fi multiplu ca număr în timpul titrării, dar punctul final este unicul punct și nu apare frecvent.
- Punctul final poate fi sau nu sfârșitul titrării, dar punctul de echivalență este sfârșitul complet al titrării după ce a dus la schimbarea culorii soluției.
- Punctul final este indicat atunci când există o schimbare a culorii soluției, dar în cazul punctului de echivalență schimbarea culorii soluției poate fi sau nu vizibilă.
- Punctul de echivalență este atins atunci când analitul a reacționat complet cu substanța de titrare, în timp ce punctul final nu indică întotdeauna faptul că analitul a reacționat complet cu substanța de titrare.
Punctul final și punctele de echivalență sunt două etape diferite și importante ale titrării. Punctul final și punctul de echivalență sunt indicate prin schimbarea culorii și schimbarea nivelului pH-ului.
Titrarea se face pentru a determina concentrația oricărei soluții, în principal a unei soluții bazice.se face prin amestecarea unei concentrații cunoscute (acid) cu o soluție necunoscută și neutralizarea acesteia.
Punctul de echivalență și punctul final sunt undeva dependente unul de celălalt. Ca și atunci când fără atingerea unui punct echivalent nu se poate ajunge la punctul final. Și fără punct final titrarea nu se va finaliza.
Punctul final și punctele de echivalență indică succesul titrării. Fiind echivalente între ele indică amestecul perfect al soluțiilor (analit și titrant).
reportați acest anunț Tabloul de materii
.