Introducere în chimie
Obiectiv de învățare
- Discuți ideea că, în natură, legăturile prezintă caracteristici atât ale legăturilor ionice, cât și ale legăturilor covalente
Puncturi cheie
-
- Legătura ionică este prezentată ca fiind un transfer complet de electroni de valență, de obicei de la un metal la un nemetal.
- În realitate, densitatea electronică rămâne împărțită între atomii constituenți, ceea ce înseamnă că toate legăturile au un anumit caracter covalent.
- Natura ionică sau covalentă a unei legături este determinată de electronegativitățile relative ale atomilor implicați.
Termeni
- Legătură covalentă polară: Legătură covalentă care are un caracter parțial ionic, ca urmare a diferenței de electronegativitate dintre cei doi atomi care se leagă.
- electronegativitate: O măsură a tendinței unui atom de a atrage electronii spre el.
- caracter covalent: Împărtășirea parțială a electronilor între atomii care au o legătură ionică.
Legătura ionică vs. covalentă
Compușii chimici sunt frecvent clasificați în funcție de legăturile dintre atomii constituenți. Există mai multe tipuri de forțe de atracție, inclusiv legături covalente, ionice și metalice. Modelele de legături ionice sunt în general prezentate ca fiind pierderea sau câștigarea completă a unuia sau mai multor electroni de valență de la un metal la un nemetal, rezultând cationi și anioni care sunt ținuți împreună prin forțe electrostatice atractive.
În realitate, legătura dintre acești atomi este mai complexă decât ilustrează acest model. Legătura formată între oricare doi atomi nu este o legătură pur ionică. Toate interacțiunile de legătură au un anumit caracter covalent, deoarece densitatea electronică rămâne împărțită între atomi. Gradul de caracter ionic față de cel covalent al unei legături este determinat de diferența de electronegativitate dintre atomii constituenți. Cu cât diferența este mai mare, cu atât mai ionică este natura legăturii. În prezentarea convențională, legăturile sunt desemnate ca fiind ionice atunci când aspectul ionic este mai mare decât aspectul covalent al legăturii. Legăturile care se situează între cele două extreme, având atât caracter ionic, cât și covalent, sunt clasificate ca legături covalente polare. Astfel de legături sunt considerate ca fiind formate din poli pozitiv și negativ parțial încărcați.
Deși caracterul ionic și cel covalent reprezintă puncte de-a lungul unui continuum, aceste denumiri sunt frecvent utile în înțelegerea și compararea proprietăților macroscopice ale compușilor ionici și covalenți. De exemplu, compușii ionici au, de obicei, puncte de fierbere și de topire mai ridicate și sunt, de asemenea, de obicei, mai solubili în apă decât compușii covalenți.