Verschil tussen eindpunt en equivalentiepunt (met tabel)
De wetenschap is een complex systeem dat inzicht geeft in de wereld, inzicht in dingen die met het blote oog niet te zien zijn. De dingen zijn ingewikkelder en complexer dan wat voor een normaal mens zichtbaar is. Wetenschap geeft redeneringen voor verschillende dingen die geen abstracte vorm hebben maar op verschillende manieren praktisch bewezen zijn.
Titratie in de chemie is een methode die gebruikt wordt om de concentratie te meten van een onbekende oplossing die reageert met een oplossing van bekende concentratie. Titratie is belangrijk voor farmaceutische bedrijven. Een oplossing met een bekende concentratie wordt analyt genoemd en een oplossing met een onbekende concentratie titrant.
Het titratieproces omvat verschillende andere termen dan analyt en titrant, zoals pipet, brutte, eindpunt, equivalentiepunt, enz.
Eindpunt vs equivalentiepunt
Het verschil tussen eindpunt en equivalentiepunt is het voorkomen ervan. Eindpunt en equivalentiepunt zijn verschillende stadia in de titratiemethode, ze hebben veel verschillen.
| Parameters van vergelijking | Eindpunt | Equivalentiepunt |
|---|---|---|
| Opkomst | Opkomst na het equivalentiepunt. | Opgetreden vóór eindpunt. |
| Frequentie van optreden | Komt slechts eenmaal voor. | Kan meer dan eenmaal voorkomen. |
| Aanduiding van optreden | Het wordt verkregen wanneer de titratie is voltooid. | Het geeft niet de voltooiing van de titratie aan. |
| Voltooiing van de reactie | Het geeft niet de volledige reactie van analyt en titrant aan. | Het geeft de volledige reactie van analyt en titrant aan. |
| Verandering in kleur duidt op | Eindpunt bereikt | Benadering van equivalentiepunt |
Een eindpunt is een punt waarop de indicator van kleur verandert als gevolg van verandering in pH-waarde. Dit gebeurt wanneer de trident en de analyt in het titratieproces met elkaar worden vermengd.
Het eindpunt wordt beschouwd als een ideaal punt voor de voltooiing van de titratie. Het eindpunt is een tussenpunt en niet noodzakelijk het eindpunt van de reactie. Het komt na het equivalentiepunt. Het is het stadium waarin de indicatoren van kleur veranderen en de resultaten kunnen worden afgeleid.
Er is slechts één eindpunt in het geval van zwakke zuren. Wanneer het eindpunt bij titratie is bereikt, wordt dit vaak aangegeven met kleurverandering van de oplossing. Zodra de oplossing van kleur verandert, houdt dit 30 seconden aan.
Wanneer meer base aan de oplossing van titrant wordt toegevoegd, verandert de pH-waarde die meer basisch zou worden en verandert de oplossing van kleur, gewoonlijk met indicator wanneer de oplossing van titrant roze wordt, wat impliceert dat het eindpunt is bereikt. In sommige gevallen kunnen eindpunt en equivalentiepunt ook op hetzelfde moment worden bereikt. Hoewel beide verschillend zijn, wordt het eindpunt soms bereikt met een equivalentiepunt
Equivalentiepunt is het punt waar de hoeveelheid toegevoegde titrant net genoeg is om de analytoplossing volledig te neutraliseren.
Equivalentiepunt in titratie specifiek in zuur-base titraties, mol base is gelijk aan mol zuur en geeft aan dat de oplossing alleen zout en water bevat.
Als de base sterk is en het zuur vrij zwak dan produceert het zout en zwak alkalisch tijdens het proces van titratie, dat in pH groter dan 7 resulteert.
Equivalentiepunt is ook als stoichiometrisch punt gekend. Het proces van het bereiken van het equivalentiepunt omvat verandering in pH-waarde, verandering in geleidbaarheid, temperatuurverandering, vorming van neerslag, enz.
Om hetzelfde equivalentiepunt als het eindpunt te krijgen, is het belangrijk dat de pH van de indicator overeenkomt met de pH bij equivalentie.
Belangrijkste verschillen tussen eindpunt en equivalentiepunt
- Eindpunten kunnen worden bereikt met of na het equivalentiepunt.
- Equivalentiepunten kunnen meervoudig voorkomen tijdens titratie, maar het eindpunt is het enige punt en komt niet vaak voor.
- Eindpunt kan al dan niet het einde van de titratie zijn, maar equivalentie is het volledige einde van de titratie na resulterend in kleurverandering van de oplossing.
- Eindpunt wordt aangegeven wanneer er kleurverandering van de oplossing is, maar in het geval van equivalentiepunt kan kleurverandering van de oplossing al dan niet zichtbaar zijn.
- Equivalentiepunt is bereikt wanneer de analyt volledig met de titrant heeft gereageerd, terwijl het eindpunt niet altijd aangeeft dat de analyt volledig met de titrant heeft gereageerd.
Eindpunt en equivalentiepunt zijn twee verschillende en belangrijke stadia van titratie. Eindpunt en equivalentiepunt worden aangegeven door verandering in kleur en verandering in pH-niveau.
Titratie wordt gedaan om de concentratie van een oplossing te bepalen, voornamelijk basische oplossing.Het wordt gedaan door het mengen van bekende concentratie (zuur) aan een onbekende oplossing en neutraliseren it.
Equivalentie en eindpunt zijn ergens afhankelijk van elkaar. Als zonder het bereiken van een equivalent punt eindpunt niet kan worden bereikt. En zonder eindpunt wordt titratie niet voltooid.
Eindpunt en equivalentiepunten wijzen op een geslaagde titratie. Gelijkwaardig zijn aan elkaar duidt op het perfecte mengsel van oplossingen (analyt en titrant).
vermeld deze advertentie Inhoudsopgave