Rozdíl mezi těkavými a netěkavými látkami
Hlavní rozdíl – těkavé a netěkavé látky
Látky lze na základě těkavosti rozdělit do dvou kategorií: těkavé a netěkavé látky. Těkavost látky se týká její schopnosti přecházet z kapalné fáze do fáze par. Látka, která může přecházet do plynné fáze přímo z pevné fáze sublimací, se rovněž považuje za těkavou. Hlavní rozdíl mezi těkavými a netěkavými látkami spočívá v tom, že těkavé látky snadno přecházejí do plynné fáze, zatímco netěkavé látky do plynné fáze snadno nepřecházejí.
Tento článek se zabývá,
1. Těkavost a netěkavost. Co je těkavost
2. Co jsou těkavé látky
– definice, vlastnosti, charakteristika, příklady
3. Co jsou netěkavé látky
– definice, vlastnosti, charakteristika, příklady
4. Jaký je rozdíl mezi těkavými a netěkavými látkami
Co je těkavost
Těkavost přímo souvisí s tlakem par látky. Tlak par je tlak látky po přechodu do plynné fáze. Těkavost také úzce souvisí s bodem varu. Látka s nižším bodem varu má vyšší těkavost a tlak par.
Těkavost látky je ovlivněna silou mezimolekulárních sil. Například voda není při pokojové teplotě snadno těkavá a musí se zahřát, aby se vypařila. Důvodem je vodíková vazba mezi molekulami. Protože vodíkové vazby jsou mnohem silnější, má voda vyšší bod varu a relativně nižší těkavost. Naproti tomu nepolární organická rozpouštědla, jako je hexan, jsou snadno těkavá, protože mají slabé Van Der Waalsovy síly. Proto mají také nízké teploty varu.
Molekulární hmotnost také hraje roli v těkavosti. Látky s vyšší molekulovou hmotností mají menší tendenci se odpařovat, zatímco sloučeniny s nižší molekulovou hmotností se odpařují snadno.
Co jsou těkavé látky
Těkavé látky jsou látky, které mají vyšší schopnost přecházet do plynné fáze. Mají mnohem slabší mezimolekulární přitažlivost, a proto mohou snadno přecházet do plynné fáze. Mají také vyšší tlaky par a nižší teploty varu. Většina organických sloučenin je těkavá. Lze je snadno oddělit pomocí destilace nebo rotační odparky dodáním pouze malého množství tepla. Většina z nich se při působení vzduchu odpařuje při pokojové teplotě. Důvodem jsou slabé mezimolekulární síly.
Jako příklad uveďme aceton. Aceton (CH3COCH3) je velmi těkavá sloučenina, která se při působení vzduchu snadno vypařuje. Když se malé množství acetonu nalije do hodinového sklíčka a nějakou dobu se uchovává, molekuly acetonu v nejsvrchnější vrstvě se snadno uvolní z ostatních molekul a přejdou do plynné fáze. Tím se obnaží další vrstvy a nakonec se všechny zbývající molekuly acetonu přemění na parní fázi.
Většina výrobků, které denně používáme, obsahuje těkavé látky. Mezi příklady patří fosilní paliva, barvy, nátěrové hmoty, parfémy, aerosoly atd. Ty jsou do jisté míry zdraví škodlivé. Organické těkavé sloučeniny se mohou zadržovat v atmosféře a vdechováním se dostávají do našeho organismu. Tyto sloučeniny mohou při chronické expozici způsobit škodlivé účinky. Navíc způsobují škodlivé vlivy na životní prostředí, jako je globální oteplování a poškozování ozonové vrstvy.
Obrázek 1: Parfém, příklad těkavé látky
Co jsou to netěkavé látky
Sloučeniny, které se snadno nepřeměňují na páry, se nazývají netěkavé sloučeniny. Je to dáno především jejich silnějšími mezimolekulárními silami. Společným znakem takových sloučenin je nižší tlak par a vysoký bod varu. Přítomnost rozpuštěné látky v rozpouštědle snižuje schopnost daného rozpouštědla vypařovat se. Po odpaření se však netěkavá rozpuštěná látka neobjeví v plynné fázi těkavého rozpouštědla.
Existuje několik netěkavých kapalin. Voda s bodem varu 100 ̊C je krásným příkladem netěkavé kapaliny. Jak bylo uvedeno dříve, je to způsobeno přítomností silných vodíkových vazeb mezi molekulami vody. Rtuť je také netěkavá kapalina. Rtuť je jediný kov, který je při pokojové teplotě kapalinou. Protože obsahuje kovové vazby, ionty kovové rtuti uložené v moři elektronů, nelze ji snadno odpařit a má velmi vysoký bod varu a nízký tlak par.
Obrázek 2: Rtuť, příklad netěkavé látky
Rozdíl mezi těkavými a netěkavými látkami
Definice
Těkavá látka: Těkavé látky snadno přecházejí do plynné fáze.
Těkavé látky: Netěkavé látky nepřecházejí snadno do plynné fáze.
Tlak par
Těkavá látka: Těkavé látky mají poměrně vysoký tlak par.
Těkavé látky: Netěkavé látky mají poměrně nízký tlak par.
Teplota varu
Těkavá látka: Těkavé látky mají poměrně nízký bod varu.
Těkavé látky:
Mezimolekulová přitažlivost
Těkavé látky: Teplota varu netěkavých látek je poměrně vysoká: Tyto látky mají slabší mezimolekulární přitažlivost.
Těkavé látky: Mají silnou mezimolekulovou přitažlivost.
Závěr
Těkavé látky lze snadno převést do plynné fáze. Obvykle mají těkavé látky teplotu varu nižší než 100 ̊C. Naopak netěkavé sloučeniny se obtížně převádějí do plynné fáze a mají mnohem vyšší teploty varu. Těkavé sloučeniny mají také vyšší tlak par ve srovnání s netěkavými sloučeninami.
Těkavé sloučeniny mají také slabší mezimolekulární síly, například Van Der Waalsovy síly. Většina těkavých sloučenin jsou nepolární organické sloučeniny. Proto nemají silnější mezimolekulární přitažlivosti. Netěkavé sloučeniny jsou většinou polární a mají silnější mezimolekulové interakce. To je rozdíl mezi těkavými a netěkavými látkami.
Reference:
1. „Helmenstine, Anne Marie. „Tady je, co znamená těkavé látky v chemii“. About.com Education. N.p., 17. února 2017. Web. 21. února 2017.
2. „Vapor Pressure“ (Tlak par). Katedra chemie. Purdue University, b.d. Web. 21. 2. 2017.
3. „Volatile Organic Compounds (VOCs)“ (Těkavé organické látky). Enviropedie. N.p., b.d. Web. 21. 2. 2017.
4. „Helmenstine, Anne Marie. „Pochopte, co znamená netěkavé látky v chemii“. About.com Education. N.p., 14. října 2016. Web. 21. 2. 2017.
Obrázek s laskavým svolením:
1. „Vintage Atomizer Perfume Bottle „By Angela Andriot – Vetiver Aromatics. (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. „Hydrargyrum „By Hi-Res Images of Chemical Elements (CC BY 3.0) via Commons Wikimedia
.