Forskellen mellem endepunkt og ækvivalenspunkt (med tabel)
Videnskab er et komplekst system, der giver indsigt i verden, indsigt i ting, som ikke kan ses med det blotte øje. Ting er mere komplicerede og komplekse i forhold til det, der er synligt for et normalt menneske. Videnskaben giver ræsonnementer for flere ting, der ikke er en abstrakt form, men bevises praktisk på flere måder.
Titration i kemi er en metode, der bruges til at måle koncentrationen af en ukendt opløsning, der reagerer med en opløsning med kendt koncentration. Titrering er vigtig for medicinalvirksomheder. Opløsning med kendt koncentration kaldes en analysand, og en opløsning med ukendt koncentration kaldes titrant.
Titrationsprocessen involverer flere andre udtryk end analysand og titrant, såsom pipette, brutte, endepunkt, ækvivalenspunkt osv.
Endpunkt vs. ækvivalenspunkt
Den forskel der er mellem endepunkt og ækvivalenspunkt er deres forekomst. Slutpunkt og ækvivalenspunkt er forskellige stadier i titreringsmetoden, de har en masse forskelle.
| Sammenligningsparametre | Endpunkt | Ækvivalenspunkt |
|---|---|---|
| Forekomst | Forekommer efter ækvivalenspunktet. | Forekommer før endepunktet. |
| Frekvens af forekomst | Forekommer kun én gang. | Kan forekomme mere end én gang. |
| Angivelse af forekomst | Det fås, når titrering er afsluttet. | Det angiver ikke, at titrering er afsluttet. |
| Fuldstændig reaktion | Angiver ikke fuldstændig reaktion af analysand og titrant. | Angiver fuldstændig reaktion af analysand og titrant. |
| Farveændring indikerer | Endpunkt nået | Opnærmelse til ækvivalenspunktet |
Et endepunkt er et punkt, hvor indikatoren ændrer farve som følge af ændring i pH-niveauet. Dette sker, når trident og analysand blandes sammen i titreringsprocessen.
Endpunktet betragtes som et ideelt punkt for afslutning af titrering. Slutpunktet er et mellemliggende punkt og ikke nødvendigvis det sted, hvor reaktionen slutter. Det kommer efter ækvivalenspunktet. Det er det stadium, hvor indikatorerne ændrer farve og resultaterne kan udledes.
Der er kun ét endepunkt i tilfælde af svage syrer. Når endepunktet er nået ved titrering, angives det ofte med ændring i opløsningens farve. Når opløsningen begynder at skifte farve, vil det vare ved i 30 sekunder.
Når der tilsættes mere base til titrantopløsningen, ændres pH-niveauet, som bliver mere basisk, og opløsningen skifter farve, normalt med indikator, når titrantopløsningen bliver lyserød, hvilket betyder, at slutpunktet er nået. I nogle tilfælde kan endepunkt og ækvivalenspunkt også nås på samme tid. Selv om begge er forskellige, men slutpunktet nås undertiden med et ækvivalenspunkt
Ekvivalenspunktet er det punkt, hvor den tilsatte mængde titrant er lige nok til at neutralisere analysandopløsningen fuldstændigt.
Ekvivalenspunktet i titrering, specielt i syre-base-titreringer , er mol base lig med mol syre og indikerer, at opløsningen kun indeholder salt og vand.
Hvis basen er stærk og syren er relativt svag, så dannes der salt og svagt basisk under titreringsprocessen, hvilket resulterer i en pH over 7.
Ekvivalenspunktet er også kendt som et stoikiometrisk punkt. Processen for at nå ækvivalenspunktet indebærer ændring i pH-niveau, ledningsevneændring, temperaturændring, dannelse af udfældning osv.
For at få det samme ækvivalenspunkt som endepunktet er det vigtigt, at pH-værdien af indikatoren skal svare til pH-værdien ved ækvivalens.
Hovedforskelle mellem endepunkt og ækvivalenspunkt
- Endpunkter kan nås med eller efter ækvivalenspunktet.
- Ekvivalenspunktet kan være flere i antal under titrering, men endepunktet er det ene punkt og forekommer ikke hyppigt.
- Endpunktet kan være eller kan ikke være slutningen af titrering, men ækvivalens er den fuldstændige afslutning af titrering efter at have resulteret i ændring af opløsningens farve.
- Endpunktet er angivet, når der er ændring i opløsningens farve, men i tilfælde af ækvivalenspunktet kan ændring i opløsningens farve være synlig eller ikke.
- Ækvivalenspunktet er nået, når analysanden har reageret fuldstændigt med titreringsmidlet, mens endepunktet ikke altid indikerer, at analysanden har reageret fuldstændigt med titreringsmidlet.
Endpunkt og ækvivalenspunkt er to forskellige og vigtige stadier i titreringen. Slutpunkt og ækvivalenspunkt angives ved ændring i farve og ændring i pH-niveau.
Titrering foretages for at bestemme koncentrationen af en hvilken som helst opløsning, hovedsageligt basisk opløsning.Det gøres ved at blande kendt koncentration(syre) til en ukendt opløsning og neutralisere den.
Ekvivalens og slutpunkt er et eller andet sted afhængige af hinanden. Som når man uden at nå et ækvivalent punkt ikke kan nå et endepunkt. Og uden endepunkt vil titrering ikke kunne gennemføres.
Endpunkt og ækvivalenspunkter indikerer en vellykket titrering. At være ækvivalente med hinanden indikerer den perfekte blanding af opløsninger (analysand og titrant).
rapportere denne annonce Indholdsfortegnelse