Salz: Merkmale und Klassifizierung von Salzen
Das bekannteste Salz ist Natriumchlorid, der Hauptbestandteil von Kochsalz. Natriumchlorid, NaCl, und Wasser, H2O, werden durch Neutralisation von Natriumhydroxid, NaOH, einer Base, mit Chlorwasserstoff, HCl, einer Säure, gebildet: HCl+NaOH→NaCl+H2O. Die meisten Salze sind ionische Verbindungen (siehe chemische Bindung); sie bestehen aus Ionen und nicht aus Molekülen. Die chemische Formel für ein ionisches Salz ist eine empirische Formel; sie stellt kein Molekül dar, sondern gibt den Anteil der Atome der Elemente an, aus denen das Salz besteht. Die Formel für Natriumchlorid, NaCl, gibt an, dass eine gleiche Anzahl von Natrium- und Chloratomen zusammen das Salz bilden. Bei der Reaktion von Natrium mit Chlor verliert jedes Natriumatom ein Elektron, wodurch es positiv geladen wird, und jedes Chloratom gewinnt ein Elektron, wodurch es negativ geladen wird (siehe Oxidation und Reduktion); in Natriumchlorid gibt es eine gleiche Anzahl positiv geladener Natriumionen und negativ geladener Chloridionen. Die Ionen in einem festen Salz sind in der Regel in einer bestimmten kristallinen Struktur angeordnet, wobei jedes positive Ion mit einer bestimmten Anzahl negativer Ionen verbunden ist und umgekehrt.
Ein Salz, das weder Wasserstoff (H) noch Hydroxyl (OH) in seiner Formel hat, z. B. Natriumchlorid (NaCl), wird als Normalsalz bezeichnet. Ein Salz, das Wasserstoff in seiner Formel hat, z. B. Natriumbicarbonat (NaHCO3), wird als saures Salz bezeichnet. Ein Salz mit Hydroxyl in seiner Formel, z. B. basisches Bleinitrat (PbNO3), wird als basisches Salz bezeichnet. Da ein Salz mit einem Lösungsmittel reagieren kann, um andere Ionen zu erzeugen, als im Salz vorhanden waren (siehe Hydrolyse), kann eine Lösung eines normalen Salzes sauer oder basisch sein; z. B. löst sich Trinatriumphosphat (Na3PO4) in Wasser und reagiert mit diesem zu einer basischen Lösung.
Neben der Einteilung in normale, saure oder basische Salze werden Salze auch in einfache Salze, Doppelsalze oder komplexe Salze eingeteilt. Einfache Salze, z. B. Natriumchlorid, enthalten nur eine Art von positivem Ion (außer dem Wasserstoffion in sauren Salzen). Doppelsalze enthalten zwei verschiedene positive Ionen, z. B. das Mineral Dolomit oder Calciummagnesiumcarbonat, CaMg(CO3)2. Alaune sind eine besondere Art von Doppelsalz. Komplexsalze, z. B. Kaliumferricyanid, K3Fe(CN)6, enthalten ein komplexes Ion, das in Lösung nicht dissoziiert. Ein Hydrat ist ein Salz, das in seiner festen kristallinen Form Wasser enthält; Glaubersalz und Bittersalz sind Hydrate.
Salze werden oft nach dem negativen Ion, das sie enthalten, eingeteilt, z. B., Bicarbonat oder Carbonat, Chlorat, Chlorid, Cyanid, Fulminat, Nitrat, Phosphat, Silikat, Sulfat oder Sulfid.
- Einleitung
- Merkmale und Klassifizierung von Salzen
- Herstellung von Salzen
- Literaturverzeichnis