Unterschied zwischen Endpunkt und Äquivalenzpunkt (mit Tabelle)
Die Wissenschaft ist ein komplexes System, das einen Einblick in die Welt gibt, einen Einblick in Dinge, die man mit bloßen Augen nicht sehen kann. Die Dinge sind komplizierter und komplexer als das, was für einen normalen Menschen sichtbar ist. Die Wissenschaft liefert Argumente für verschiedene Dinge, die nicht abstrakt sind, sondern auf verschiedene Weise praktisch bewiesen werden.
Titration ist in der Chemie eine Methode zur Messung der Konzentration einer unbekannten Lösung, die mit einer Lösung bekannter Konzentration reagiert. Die Titration ist für pharmazeutische Unternehmen wichtig. Eine Lösung mit bekannter Konzentration wird als Analyt bezeichnet und eine Lösung mit unbekannter Konzentration als Titriermittel.
Der Prozess der Titration umfasst mehrere andere Begriffe als Analyt und Titriermittel, wie Pipette, Brutte, Endpunkt, Äquivalenzpunkt usw..
Endpunkt vs. Äquivalenzpunkt
Der Unterschied zwischen Endpunkt und Äquivalenzpunkt ist ihr Auftreten. Endpunkt und Äquivalenzpunkt sind verschiedene Stadien in der Titrationsmethode, sie haben eine Menge von Unterschieden.
| Vergleichsparameter | Endpunkt | Äquivalenzpunkt |
|---|---|---|
| Auftreten | Auftreten nach dem Äquivalenzpunkt. | Tritt vor dem Endpunkt auf. |
| Häufigkeit des Auftretens | Tritt nur einmal auf. | Kann mehr als einmal auftreten. |
| Anzeige des Auftretens | Sie wird erhalten, wenn die Titration abgeschlossen ist. | Sie zeigt nicht den Abschluss der Titration an. |
| Reaktionsabschluss | Sie zeigt nicht die vollständige Reaktion von Analyt und Titrant an. | Sie zeigt die vollständige Reaktion von Analyt und Titrant an. |
| Farbänderung zeigt an | Endpunkt erreicht | Annäherung an den Äquivalenzpunkt |
Ein Endpunkt ist ein Punkt, an dem der Indikator seine Farbe aufgrund einer Änderung des pH-Wertes ändert. Dies geschieht, wenn Dreizack und Analyt bei der Titration miteinander vermischt werden.
Der Endpunkt wird als idealer Punkt für den Abschluss der Titration angesehen. Der Endpunkt ist ein Zwischenpunkt und nicht unbedingt der Endpunkt der Reaktion. Er kommt nach dem Äquivalenzpunkt. Es ist das Stadium, in dem die Indikatoren ihre Farbe ändern und Ergebnisse abgeleitet werden können.
Bei schwachen Säuren gibt es nur einen Endpunkt. Wenn der Endpunkt bei der Titration erreicht ist, wird dies oft durch eine Farbänderung der Lösung angezeigt. Sobald die Lösung die Farbe ändert, bleibt sie 30 Sekunden lang bestehen.
Wenn mehr Base zur Lösung des Titriermittels hinzugefügt wird, ändert sich der pH-Wert, der basischer wird, und die Lösung ändert die Farbe, normalerweise mit einem Indikator, wenn die Lösung des Titriermittels rosa wird, was bedeutet, dass der Endpunkt erreicht wurde. In einigen Fällen können Endpunkt und Äquivalenzpunkt auch gleichzeitig erreicht werden. Obwohl beide unterschiedlich sind, wird der Endpunkt manchmal mit einem Äquivalenzpunkt erreicht
Der Äquivalenzpunkt ist der Punkt, an dem die Menge des zugegebenen Titriermittels gerade ausreicht, um die Lösung des Analyten vollständig zu neutralisieren.
Der Äquivalenzpunkt bei der Titration, insbesondere bei Säure-Base-Titrationen, ist das Mol der Base gleich dem Mol der Säure und zeigt an, dass die Lösung nur Salz und Wasser enthält.
Wenn die Base stark und die Säure relativ schwach ist, entsteht während der Titration ein Salz und eine schwach alkalische Lösung, die einen pH-Wert von mehr als 7 ergibt.
Der Äquivalenzpunkt wird auch als stöchiometrischer Punkt bezeichnet. Der Prozess des Erreichens des Äquivalenzpunktes beinhaltet eine Änderung des pH-Wertes, eine Änderung der Leitfähigkeit, eine Temperaturänderung, die Bildung eines Niederschlages usw.
Um den gleichen Äquivalenzpunkt wie den Endpunkt zu erhalten, ist es wichtig, dass der pH-Wert des Indikators mit dem pH-Wert bei der Äquivalenz übereinstimmt.
Hauptunterschiede zwischen Endpunkt und Äquivalenzpunkt
- Endpunkte können mit oder nach dem Äquivalenzpunkt erreicht werden.
- Ein Äquivalenzpunkt kann während der Titration mehrfach auftreten, aber der Endpunkt ist der eine Punkt und kommt nicht häufig vor.
- Der Endpunkt kann das Ende der Titration sein oder auch nicht, aber der Äquivalenzpunkt ist das vollständige Ende der Titration, nachdem sich die Farbe der Lösung geändert hat.
- Der Endpunkt wird angezeigt, wenn sich die Farbe der Lösung ändert, aber im Falle des Äquivalenzpunktes kann die Änderung der Farbe der Lösung sichtbar sein oder auch nicht.
- Der Äquivalenzpunkt ist erreicht, wenn der Analyt vollständig mit dem Titriermittel reagiert hat, während der Endpunkt nicht immer anzeigt, dass der Analyt vollständig mit dem Titriermittel reagiert hat.
Endpunkt und Äquivalenzpunkt sind zwei unterschiedliche und wichtige Stufen der Titration. Endpunkt und Äquivalenzpunkt werden durch eine Farbänderung und eine Änderung des pH-Wertes angezeigt.
Titration wird durchgeführt, um die Konzentration einer beliebigen Lösung, hauptsächlich einer basischen Lösung, zu bestimmen.
Sie wird durchgeführt, indem eine bekannte Konzentration (Säure) mit einer unbekannten Lösung gemischt und neutralisiert wird. Denn ohne Erreichen eines Äquivalenzpunktes kann der Endpunkt nicht erreicht werden. Und ohne Endpunkt kann die Titration nicht abgeschlossen werden.
Endpunkt und Äquivalenzpunkt zeigen eine erfolgreiche Titration an. Äquivalent zueinander zu sein bedeutet, dass die Lösungen (Analyt und Titriermittel) perfekt gemischt sind.
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