Ácidos y Bases: Sales
Objetivo(s):
- Reconocer las sales como productos de reacciones ácido-base
- Determinar si una solución salina acuosa será ácida, básica o neutra
- Entender cómo el pH puede afectar a la solubilidad
La lista de ingredientes de casi cualquier producto doméstico seguro que incluye al menos un compuesto que los químicos clasifican como sal. Aunque usted piense que la sal son los gránulos blancos que se utilizan para dar sabor a los alimentos (conocidos por los químicos como cloruro de sodio, NaCl), los químicos clasifican muchos compuestos como sales. Para los químicos, una sal es cualquier compuesto iónico que podría haberse formado por una reacción ácido-base. El cloruro de sodio se ajusta a esta definición, ya que podría formarse por la reacción del ácido clorhídrico y el hidróxido de sodio:
HCl + NaOH 
NaCl + H2O
Cuando se combinan cualquier ácido y una base, se produce una reacción de intercambio 
que produce una sal y agua. Una ecuación genérica para este proceso se muestra a continuación:
HA + BOH BA + H2O
El ion negativo de la sal (A-) es la base conjugada del ácido HA mientras que el ion positivo de la sal (B+) es el ácido conjugado de la base BOH. Dependiendo de la fuerza del ácido y la base, la solución resultante puede ser ácida, básica o neutra.
Si se conocen las fuerzas del ácido original (HA) y de la base (BOH), se pueden determinar las fuerzas de sus ácidos y bases conjugados, ya que las constantes de ionización de los pares ácido-base conjugados están relacionadas:
Ka x Kb = Kw = 1,0 x 10-14
Completa las siguientes afirmaciones:
¡Bien! Esta relación también se observa con las bases y sus ácidos conjugados. Si BOH es una base muy fuerte, B+ será un ácido muy débil y no afectará al pH de una solución. Si BOH es una base débil, B+ será un ácido débil y hará que el pH de una solución disminuya. Estas relaciones se resumen en la siguiente tabla:
| Base conjugada | Fuerza de base conjugada |
Afecto sobre el pH | ||
| Ácido fuerte | HNO3 | NO3- | Muy débil | Nada |
| Ácido débil | HCO2H | HCO2- | Débil | Incremento |
| Ejemplo | Ácido conjugado | Fuerza del ácido conjugado |
Efecto sobre el pH | |
| Base fuerte | KOH | K+ | Muy débil | Nada |
| Base débil | NH3 | NH4+ | Disminución |
Un ácido fuerte es aquel que se ioniza completamente en el agua. Su constante de ionización es demasiado grande para medirla. Si este es el caso, la base conjugada tendrá una constante de ionización que es increíblemente pequeña (¡demasiado pequeña para medirla!) y puede ser clasificada como muy débil.
Supongamos que un ácido débil tiene una constante de ionización de 1,0 x 10-4. La constante de ionización de su base conjugada sería de 1,0 x 10-10. ¿Cómo clasificarías la fuerza de esta base? Supongamos ahora que un ácido débil tiene una constante de ionización de 1,0 x 10-11. La constante de ionización de su base conjugada sería de 1,0 x 10-3. ¿La fuerza de esta base estaría en la misma clasificación que el primer ejemplo?
Recuerda que una base (a menos que sea muy débil) hará que el pH de una solución aumente.
Una base muy débil no afectará al pH de la solución.
