Buscando un gas

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Buscando un gas

Los gases están por todas partes. Es posible que hayas oído hablar de la atmósfera. La atmósfera es una envoltura de gases que rodea la Tierra. En los sólidos, los átomos y las moléculas son compactos y están muy juntos. En los líquidos, los átomos están un poco más dispersos. Las moléculas de los gases están muy dispersas, llenas de energía, y se mueven constantemente de forma aleatoria.
¿Cuál es otra característica física de los gases? Los gases pueden llenar un recipiente de cualquier tamaño o forma. No importa el tamaño del recipiente. Las moléculas se extienden para llenar todo el espacio por igual. Piensa en un globo. No importa la forma que tenga el globo, se llenará uniformemente con las moléculas de gas. Incluso si haces un globo de animal, las moléculas se extienden por igual en toda la forma.
Los líquidos sólo pueden llenar el fondo de un recipiente, mientras que los gases pueden llenarlo por completo. La forma de los líquidos depende mucho de la gravedad, mientras que los gases menos densos son lo suficientemente ligeros como para tener una mayor libertad de movimiento.
Es posible que escuches el término «vapor». Vapor y gas significan lo mismo. La palabra vapor se utiliza para describir gases que suelen ser líquidos a temperatura ambiente. Buenos ejemplos de este tipo de líquidos son el agua (H2O) y el mercurio (Hg). Reciben el título de vapor cuando están en fase gaseosa. Probablemente oirá el término «vapor de agua», que significa agua en estado gaseoso. Los compuestos como el dióxido de carbono (CO2) suelen ser gases a temperatura ambiente. Los científicos rara vez hablarán de vapor de dióxido de carbono.

Compresión de los gases

Los gases contienen enormes cantidades de energía y sus moléculas se dispersan al máximo. En comparación con los sólidos o los líquidos, esos sistemas gaseosos dispersos pueden comprimirse con muy poco esfuerzo. Los científicos e ingenieros utilizan esta característica física constantemente. Las combinaciones de aumento de la presión y disminución de la temperatura obligan a los gases a entrar en recipientes que utilizamos a diario.
Puede que tengas aire comprimido en una botella de spray o que sientas el dióxido de carbono salir a toda prisa de una lata de refresco. Ambos son ejemplos de gas forzado en un espacio más pequeño a mayor presión. En cuanto el gas se introduce en un entorno con menor presión, se precipita fuera del recipiente. Las moléculas de gas se desplazan de una zona de alta presión a otra de baja presión.