Sal: Características y clasificación de las sales
La sal más conocida es el cloruro de sodio, el principal componente de la sal de mesa común. El cloruro de sodio, NaCl, y el agua, H2O, se forman por neutralización del hidróxido de sodio, NaOH, una base, con el cloruro de hidrógeno, HCl, un ácido: HCl+NaOH→NaCl+H2O. La mayoría de las sales son compuestos iónicos (véase enlace químico); están formados por iones y no por moléculas. La fórmula química de una sal iónica es una fórmula empírica; no representa una molécula, sino que muestra la proporción de átomos de los elementos que componen la sal. La fórmula del cloruro de sodio, NaCl, indica que un número igual de átomos de sodio y de cloro se combinan para formar la sal. En la reacción del sodio con el cloro, cada átomo de sodio pierde un electrón, pasando a tener carga positiva, y cada átomo de cloro gana un electrón, pasando a tener carga negativa (ver oxidación y reducción); en el cloruro de sodio hay igual número de iones de sodio con carga positiva y de iones de cloro con carga negativa. Los iones de una sal sólida suelen estar dispuestos en una estructura cristalina definida, estando cada ion positivo asociado a un número fijo de iones negativos, y viceversa.
Una sal que no tiene ni hidrógeno (H) ni hidroxilo (OH) en su fórmula, por ejemplo, el cloruro de sodio (NaCl), se llama sal normal. Una sal que tiene hidrógeno en su fórmula, por ejemplo, el bicarbonato de sodio (NaHCO3), se llama sal ácida. Una sal que tiene hidroxilo en su fórmula, por ejemplo, el nitrato de plomo básico (PbNO3), se llama sal básica. Dado que una sal puede reaccionar con un disolvente para dar lugar a iones diferentes de los que estaban presentes en la sal (véase hidrólisis), una solución de una sal normal puede ser ácida o básica; por ejemplo, el fosfato trisódico, Na3PO4, se disuelve en agua y reacciona con ella para formar una solución básica.
Además de clasificarse como normales, ácidas o básicas, las sales se clasifican como sales simples, sales dobles o sales complejas. Las sales simples, por ejemplo, el cloruro de sodio, contienen sólo un tipo de ion positivo (distinto del ion hidrógeno en las sales ácidas). Las sales dobles contienen dos iones positivos diferentes, por ejemplo, el mineral dolomita, o el carbonato de calcio y magnesio, CaMg(CO3)2. Los alumbres son un tipo especial de sal doble. Las sales complejas, por ejemplo, el ferricianuro de potasio, K3Fe(CN)6, contienen un ion complejo que no se disocia en solución. Un hidrato es una sal que incluye agua en su forma sólida cristalina; la sal de Glauber y las sales de Epsom son hidratos.
Las sales se suelen agrupar según el ion negativo que contienen, p. ej, bicarbonato o carbonato, clorato, cloruro, cianuro, fulminato, nitrato, fosfato, silicato, sulfato o sulfuro.
- Introducción
- Características y clasificación de las sales
- Preparación de las sales
- Bibliografía