Loppupisteen ja ekvivalenssipisteen ero (taulukon kanssa)
Tiede on monimutkainen järjestelmä, joka antaa käsityksen maailmasta, käsityksen asioista, joita ei voi nähdä paljain silmin. Asiat ovat monimutkaisempia ja monimutkaisempia verrattuna siihen, mitä tavallinen ihminen näkee. Tiede antaa perusteluja useille asioille, jotka eivät ole abstraktissa muodossa vaan käytännössä todistettu useilla tavoilla.
Titraus on kemiassa menetelmä, jolla mitataan tuntemattoman liuoksen konsentraatiota, joka reagoi tunnetun konsentraation omaavan liuoksen kanssa. Titraus on tärkeää lääkeyrityksille. Tunnetun konsentraation liuosta kutsutaan analyytiksi ja tuntemattoman konsentraation liuosta titrantiksi.
Titraukseen liittyy useita muita termejä kuin analyytti ja titrantti, kuten pipetti, brutti, päätepiste, ekvivalenssipiste jne.
Päätepiste vs. ekvivalenssipiste
Päätepisteen ja ekvivalenssipisteen eroavaisuutena on niiden esiintyminen. Loppupiste ja ekvivalenssipiste ovat titrausmenetelmän eri vaiheita, niillä on paljon eroja.
| Vertailun parametrit | Päätepiste | Ekvivalenssipiste |
|---|---|---|
| Esiintyminen | Esiintyy ekvivalenssipisteen jälkeen. | Esiintyy ennen päätepistettä. |
| Esiintymistiheys | Esiintyy vain kerran. | Voi esiintyä useammin kuin kerran. |
| Esiintymisindikaatio | Saatiin, kun titraus on suoritettu. | Se ei ilmaise titrauksen päättymistä. |
| Reaktion päättyminen | Ei ilmaise analyytin ja titrantin täydellistä reaktiota. | Ei ilmaise analyytin ja titrantin täydellistä reaktiota. |
| Värin muutos osoittaa | Päätepiste on saavutettu | Lähes ekvivalenssipiste |
Päätepisteellä tarkoitetaan pistettä, jossa indikaattori vaihtaa väriä pH-tason muuttumisen vuoksi. Tämä tapahtuu, kun tridentti ja analyytti sekoittuvat keskenään titrauksen aikana.
Päätepistettä pidetään ihanteellisena pisteenä titrauksen loppuun saattamiselle. Loppupiste on välipiste eikä välttämättä se, mihin reaktio päättyy. Se tulee ekvivalenssipisteen jälkeen. Se on vaihe, jossa indikaattorit muuttavat väriään ja tulokset voidaan johtaa.
Heikoilla hapoilla on vain yksi päätepiste. Kun titrauksessa saavutetaan päätepiste, se ilmoitetaan usein liuoksen värin muutoksella. Kun liuoksen väri alkaa muuttua, se jatkuu 30 sekuntia.
Kun titrantin liuokseen lisätään lisää emästä, pH-taso muuttuu, jolloin liuoksesta tulee emäksisempi, ja liuoksen väri muuttuu yleensä indikaattorin avulla, kun titrantin liuos muuttuu vaaleanpunaiseksi, mikä merkitsee, että päätepiste on saavutettu. Joissakin tapauksissa päätepiste ja ekvivalenssipiste voidaan saavuttaa myös samanaikaisesti. Vaikka molemmat ovat erilaisia, mutta joskus päätepiste saavutetaan ekvivalenssipisteellä
Ekvivalenssipiste on piste, jossa lisätyn titrantin määrä riittää juuri ja juuri neutraloimaan analyytin liuoksen täydellisesti.
Ekvivalenssipiste titrauksessa erityisesti happo-emästitrauksissa , mooli emästä on yhtä suuri kuin mooli happoa, ja se ilmaisee, että liuos sisältää vain suolaa ja vettä.
Jos emäs on vahva ja happo suhteellisen heikko, syntyy titrauksen aikana suolaa ja heikosti emäksistä, jolloin pH on suurempi kuin 7.
Ekvivalenssipiste tunnetaan myös stoikiometrisenä pisteenä. Ekvivalenssipisteen saavuttamiseen liittyy pH-tason muutos, johtokyvyn muutos, lämpötilan muutos, saostuman muodostuminen jne..
Jos halutaan saada sama ekvivalenssipiste kuin päätepiste, on tärkeää, että indikaattorin pH:n on vastattava ekvivalenssipisteen pH:ta.
Pääasialliset erot päätepisteen ja ekvivalenssipisteen välillä
- Päätepisteet voidaan saavuttaa ekvivalenssipisteen kanssa tai sen jälkeen.
- Ekvivalenssipisteitä voi olla titrauksen aikana useita, mutta päätepiste on se yksi piste, eikä se esiinny usein.
- Päätepiste voi olla tai olla olematta titrauksen loppu, mutta ekvivalenssipiste on titrauksen täydellinen loppu sen jälkeen, kun liuoksen väri on muuttunut.
- Päätepiste ilmoitetaan, kun liuoksen väri muuttuu, mutta ekvivalenssipisteen tapauksessa liuoksen värinmuutos voi olla näkyvissä tai olla näkymättä.
- EKvivalenssipiste saavutetaan, kun analyytti on reagoinut täysin titrantin kanssa, kun taas loppupiste ei aina osoita, että analyytti on reagoinut täysin titrantin kanssa.
Loppupiste ja ekvivalenssipiste ovat kaksi erilaista ja tärkeää titrauksen vaihetta. Päätepiste ja ekvivalenssipiste ilmoitetaan värin muutoksella ja pH-tason muutoksella.
Titraus tehdään minkä tahansa liuoksen, lähinnä emäksisen liuoksen, konsentraation määrittämiseksi.se tehdään sekoittamalla tunnettu konsentraatio(happo) tuntemattomaan liuokseen ja neutraloimalla se.
Ekvivalenssi- ja päätepiste ovat jossakin määrin riippuvaisia toisistaan. Koska kun ilman ekvivalenttipisteen saavuttamista loppupistettä ei voida saavuttaa. Ja ilman päätepistettä titrausta ei saada päätökseen.
Päätepiste ja ekvivalenssipisteet kertovat titrauksen onnistumisesta. Ekvivalenttipisteet osoittavat liuosten (analyytti ja titrantti) täydellistä sekoittumista.
Raportoi tämä mainos Sisällysluettelo