Looking for a Gas
Les gaz sont partout. Tu as peut-être déjà entendu parler de l’atmosphère. L’atmosphère est une enveloppe de gaz qui entoure la Terre. Dans les solides, les atomes et les molécules sont compacts et proches les uns des autres. Dans les liquides, les atomes sont un peu plus dispersés. Les molécules des gaz sont vraiment étalées, pleines d’énergie, et se déplacent constamment de façon aléatoire.
Quelle est une autre caractéristique physique des gaz ? Les gaz peuvent remplir un récipient de n’importe quelle taille ou forme. La taille du récipient n’a pas d’importance. Les molécules s’étalent pour remplir tout l’espace de manière égale. Pensez à un ballon. Quelle que soit la forme du ballon, il sera rempli de manière égale par les molécules de gaz. Même si vous faites un animal en ballon, les molécules sont réparties de manière égale dans toute la forme.
Les liquides ne peuvent remplir que le fond d’un récipient, alors que les gaz peuvent le remplir entièrement. La forme des liquides est très dépendante de la gravité, alors que les gaz moins denses sont assez légers pour avoir une plus grande liberté de mouvement. 
Vous pourriez entendre le terme « vapeur ». Vapeur et gaz signifient la même chose. Le mot vapeur est utilisé pour décrire les gaz qui sont généralement liquides à température ambiante. L’eau (H2O) et le mercure (Hg) sont de bons exemples de ces types de liquides. Ils obtiennent le titre de vapeur lorsqu’ils sont en phase gazeuse. Vous entendrez probablement le terme « vapeur d’eau » qui désigne l’eau à l’état gazeux. Les composés tels que le dioxyde de carbone (CO2) sont généralement des gaz à température ambiante. Les scientifiques parleront rarement de vapeur de dioxyde de carbone.
Compression des gaz
Les gaz contiennent d’énormes quantités d’énergie et leurs molécules sont étalées autant que possible. Par rapport aux solides ou aux liquides, ces systèmes gazeux étalés peuvent être comprimés avec très peu d’effort. Les scientifiques et les ingénieurs utilisent cette caractéristique physique en permanence. Les combinaisons d’une pression accrue et d’une température réduite forcent les gaz dans des récipients que nous utilisons tous les jours.
Vous pouvez avoir de l’air comprimé dans un flacon pulvérisateur ou sentir le dioxyde de carbone s’échapper d’une canette de soda. Ce sont deux exemples de gaz forcés dans un espace plus petit à une pression plus élevée. Dès que le gaz est introduit dans un environnement à plus faible pression, il se précipite hors du récipient. Les molécules de gaz se déplacent d’une zone de haute pression vers une zone de basse pression.
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Wikipedia : Gaz
Encyclopédie.com : Matière