Oxidation
L’oxydation est toute réaction chimique qui implique le déplacement d’électrons. Plus précisément, cela signifie que la substance qui cède des électrons est oxydée. Normalement, il s’agit d’une réaction entre le dioxygène et une substance comme le fer.
Le fer oxydé, formant de la rouille
Lorsque le fer réagit avec le dioxygène, il forme un produit chimique appelé rouille car il a été oxydé (le fer a perdu des électrons) et le dioxygène a été réduit (le dioxygène a gagné des électrons).
La formule de la rouille est : 4Fe + 3O2 → 2F→Fe2O3.x H2O
L’oxydation est le contraire de la réduction. Une réaction de réduction s’accompagne toujours d’une réaction d’oxydation. L’oxydation et la réduction ensemble sont appelées redox (réduction et oxydation). Il n’est pas nécessaire que l’oxygène soit présent dans une réaction pour qu’il s’agisse d’une réaction d’oxydoréduction.
L’oxydation est la perte d’électrons.
La réduction est le gain d’électrons.
En termes de transfert d’oxygène, l’oxydation peut être définie comme le processus chimique dans lequel une substance gagne de l’oxygène ou perd des électrons et de l’hydrogène.
Lorsqu’un des réactifs est l’oxygène, alors l’oxydation est le gain d’oxygène. La réduction est une perte d’oxygène. Par exemple :
- Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2
La réduction et l’oxydation se déroulent en même temps, ce qui constitue une réaction d’oxydoréduction.La perte d’atomes d’hydrogène et le gain d’atomes d’oxygène sont appelés oxydation. Le gain d’atomes d’hydrogène et la perte d’atomes d’oxygène est connu sous le nom de réduction. L’oxydation est un gain d’atomes d’oxygène et la réduction est un gain d’atomes d’hydrogène.