sel : Caractéristiques et classification des sels
Le sel le plus connu est le chlorure de sodium, principal composant du sel de table courant. Le chlorure de sodium, NaCl, et l’eau, H2O, sont formés par la neutralisation de l’hydroxyde de sodium, NaOH, une base, avec le chlorure d’hydrogène, HCl, un acide : HCl+NaOH→NaCl+H2O. La plupart des sels sont des composés ioniques (voir liaison chimique) ; ils sont constitués d’ions plutôt que de molécules. La formule chimique d’un sel ionique est une formule empirique ; elle ne représente pas une molécule mais indique la proportion d’atomes des éléments qui composent le sel. La formule du chlorure de sodium, NaCl, indique qu’un nombre égal d’atomes de sodium et de chlore se combinent pour former le sel. Dans la réaction du sodium avec le chlore, chaque atome de sodium perd un électron, devenant ainsi chargé positivement, et chaque atome de chlore gagne un électron, devenant ainsi chargé négativement (voir oxydation et réduction) ; il y a un nombre égal d’ions sodium chargés positivement et d’ions chlorure chargés négativement dans le chlorure de sodium. Les ions d’un sel solide sont généralement disposés selon une structure cristalline définie, chaque ion positif étant associé à un nombre fixe d’ions négatifs, et vice versa.
Un sel qui ne comporte ni hydrogène (H) ni hydroxyle (OH) dans sa formule, par exemple le chlorure de sodium (NaCl), est appelé sel normal. Un sel qui a de l’hydrogène dans sa formule, par exemple le bicarbonate de sodium (NaHCO3), est appelé un sel acide. Un sel dont la formule contient un groupe hydroxyle, par exemple le nitrate de plomb basique (PbNO3), est appelé un sel basique. Puisqu’un sel peut réagir avec un solvant pour donner des ions différents de ceux qui étaient présents dans le sel (voir hydrolyse), une solution d’un sel normal peut être acide ou basique ; par exemple, le phosphate trisodique, Na3PO4, se dissout dans l’eau et réagit avec elle pour former une solution basique.
En plus d’être classés comme normaux, acides ou basiques, les sels sont classés comme sels simples, sels doubles ou sels complexes. Les sels simples, par exemple le chlorure de sodium, ne contiennent qu’un seul type d’ion positif (autre que l’ion hydrogène dans les sels acides). Les sels doubles contiennent deux ions positifs différents, par exemple la dolomite minérale ou le carbonate de calcium et de magnésium, CaMg(CO3)2. Les aluns sont un type particulier de sel double. Les sels complexes, par exemple le ferricyanure de potassium, K3Fe(CN)6, contiennent un ion complexe qui ne se dissocie pas en solution. Un hydrate est un sel qui comprend de l’eau dans sa forme cristalline solide ; le sel de Glauber et les sels d’Epsom sont des hydrates.
Les sels sont souvent regroupés selon l’ion négatif qu’ils contiennent, par ex, bicarbonate ou carbonate, chlorate, chlorure, cyanure, fulminate, nitrate, phosphate, silicate, sulfate ou sulfure.
- Introduction
- Caractéristiques et classification des sels
- Préparation des sels
- Bibliographie
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