Tableau périodique des éléments : Los Alamos National Laboratory
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Antimoine
| Numéro atomique: | 51 | Radius atomique: | 206 pm (Van der Waals) |
| Symbole atomique : | Sb | Point de fusion: | 630,63 °C |
| Poids atomique : | 121,8 | Point d’ébullition: | 1635 °C |
| Configuration des électrons : | 5s24d105p3 | États d’oxydation: | 5, 4, 3, 2, 1, -1, -2, -3 (un oxyde amphotère) |
Histoire
Du mot grec anti plus monos – « un métal qui ne se trouve pas seul ». L’antimoine était reconnu dans les composés par les anciens et était connu comme un métal au début du 17ème siècle et peut-être bien avant.
Sources
L’antimoine n’est pas abondant, mais on le trouve dans plus de 100 espèces minérales. On le trouve parfois à l’état natif, mais plus fréquemment sous forme de sulfure stibnite.
Propriétés
L’antimoine est un mauvais conducteur de chaleur et d’électricité. L’antimoine et plusieurs de ses composés sont toxiques.
Utilisations
L’antimoine trouve une utilisation dans la technologie des semi-conducteurs pour fabriquer des détecteurs infrarouges, des diodes et des dispositifs à effet Hall. Il augmente considérablement la dureté et la résistance mécanique du plomb. Les batteries, les alliages antifriction, le métal type, les armes légères et les balles traçantes, les gaines de câbles et les produits mineurs utilisent environ la moitié du métal produit. Les composés qui constituent l’autre moitié sont les oxydes, les sulfures, l’antimoniate de sodium et le trichlorure d’antimoine. Ces derniers sont utilisés dans la fabrication de composés ignifuges, de peintures, d’émaux céramiques, de verre et de poterie.