Acidi e Basi: Sali
Obiettivo(i):
- Riconoscere i sali come prodotti di reazioni acido-base
- Determinare se una soluzione acquosa di sale sarà acida, basica o neutra
- Capire come il pH può influenzare la solubilità
L’elenco degli ingredienti di quasi tutti i prodotti domestici è sicuro di includere almeno un composto che i chimici classificano come sale. Mentre si può pensare al sale come ai granuli bianchi usati per insaporire i cibi (conosciuti dai chimici come cloruro di sodio, NaCl), i chimici classificano molti composti come sali. Per i chimici, un sale è qualsiasi composto ionico che potrebbe essersi formato da una reazione acido-base. Il cloruro di sodio si adatta a questa definizione poiché potrebbe essere formato dalla reazione di acido cloridrico e idrossido di sodio:
HCl + NaOH 
NaCl + H2O
Quando qualsiasi acido e base sono combinati, una reazione di scambio 
avviene, producendo un sale e acqua. Un’equazione generica per questo processo è mostrata sotto:
HA + BOH BA + H2O
Lo ione negativo del sale (A-) è la base coniugata dell’acido HA mentre lo ione positivo del sale (B+) è l’acido coniugato della base BOH. A seconda della forza dell’acido e della base, la soluzione risultante può essere acida, basica o neutra.
Se le forze dell’acido originale (HA) e della base (BOH) sono note, le forze dei loro coniugati acido e base possono essere determinate poiché le costanti di ionizzazione delle coppie acido-base coniugate sono correlate:
Ka x Kb = Kw = 1,0 x 10-14
Completa le seguenti affermazioni:
Bene! Questa relazione si vede anche con le basi e i loro acidi coniugati. Se BOH è una base molto forte, B+ sarà un acido molto debole e non influenzerà il pH di una soluzione. Se BOH è una base debole, B+ sarà un acido debole e farà diminuire il pH di una soluzione. Queste relazioni sono riassunte nella tabella qui sotto:
| Esempio | Base coniugata | Forza della base coniugata |
Effetto sul pH | |
| Acido forte | HNO3 | NO3- | Molto debole | Nessuno |
| Acido debole | HCO2H | HCO2- | Acido debole | Aumento |
| Esempio | Acido coniugato | Forza dell’acido coniugato |
Affetto sul pH | |
| Base forte | KOH | K+ | Molto debole | Nessuno |
| Base debole | NH3 | NH4+ | Debole | Riduzione |
Un acido forte è quello che si ionizza completamente in acqua. La sua costante di ionizzazione è troppo grande per essere misurata. Se questo è il caso, la base coniugata avrà una costante di ionizzazione che è incredibilmente piccola (troppo piccola da misurare!) e può essere classificata come molto debole.
Supponiamo che un acido debole abbia una costante di ionizzazione di 1,0 x 10-4. La costante di ionizzazione della sua base coniugata sarebbe 1,0 x 10-10. Come classificheresti la forza di questa base? Ora supponiamo che un acido debole abbia una costante di ionizzazione di 1,0 x 10-11. La costante di ionizzazione della sua base coniugata sarebbe 1,0 x 10-3. La forza di questa base sarebbe nella stessa classificazione del primo esempio?
Ricorda che una base (a meno che non sia molto debole) farà aumentare il pH di una soluzione.
Una base molto debole non influenzerà il pH della soluzione.
