Oxidatie
Oxidatie is elke chemische reactie waarbij elektronen worden verplaatst. Concreet betekent het dat de stof die elektronen weggeeft, geoxideerd wordt. Normaal gesproken is dit een reactie tussen zuurstof en een stof zoals ijzer.
Ijzer geoxideerd, vormt roest
Als ijzer met zuurstof reageert, vormt het een chemische stof die roest wordt genoemd omdat het is geoxideerd (het ijzer heeft enkele elektronen verloren) en de zuurstof is gereduceerd (de zuurstof heeft enkele elektronen gewonnen).
De formule van roestvorming is: 4Fe + 3O2 → 2F→Fe2O3.x H2O
Oxidatie is het tegengestelde van reductie. Een reductie-reactie gaat altijd samen met een oxidatie-reactie. Oxidatie en reductie samen noemt men redox (reductie en oxidatie). In een reactie hoeft geen zuurstof aanwezig te zijn om van een redox-reactie te kunnen spreken.
Oxidatie is het verlies van elektronen.
Reductie is de winst van elektronen.
In termen van zuurstofoverdracht kan oxidatie worden gedefinieerd als het chemische proces waarbij een stof zuurstof wint of elektronen en waterstof verliest.
Wanneer een van de reactanten zuurstof is, dan is oxidatie de winst van zuurstof. Reductie is een verlies van zuurstof. Bijvoorbeeld:
- Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2
Bowel reductie als oxidatie gaan tegelijkertijd door, wat een redox-reactie is.Het verlies van waterstofatomen en de winst van zuurstofatomen staat bekend als oxidatie. De winst van waterstofatomen en het verlies van zuurstofatomen staat bekend als reductie. Oxidatie is toename van zuurstofatomen en reductie is toename van waterstofatomen.