Ácidos e Bases: Sais
GOAL(s):
- Reconhecer os sais como produtos como reacções ácido-base
- Determinar se uma solução aquosa de sal será ácida, básica ou neutra
- Entender como o pH pode afectar a solubilidade
A lista de ingredientes para quase todos os produtos domésticos é certa para inluir pelo menos um composto que os químicos classificam como sal. Enquanto você pode pensar no sal como os grânulos brancos usados para aromatizar alimentos (conhecidos pelos químicos como cloreto de sódio, NaCl), os químicos classificam muitos compostos como sais. Para os químicos, um sal é qualquer composto iónico que possa ter sido formado por uma reacção ácido-base. O cloreto de sódio se encaixa nesta definição, pois poderia ser formado pela reação de ácido clorídrico e hidróxido de sódio:
HCl + NaOH 
NaCl + H2O
Quando qualquer ácido e base são combinados, ocorre uma reação de troca 
, produzindo um sal e água. Uma equação genérica para este processo é mostrada abaixo:
HA + BOH BA + H2O
O íon negativo do sal (A-) é a base conjugada do ácido HA enquanto que o íon positivo do sal (B+) é o ácido conjugado da base BOH. Dependendo da resistência do ácido e da base, a solução resultante pode ser ácida, básica, ou neutra.
Se as forças do ácido original (HA) e da base (BOH) são conhecidas, as forças do ácido conjugado e da base podem ser determinadas uma vez que as constantes de ionização dos pares ácido-base conjugado estão relacionadas:
Ka x Kb = Kw = 1.0 x 10-14
Completar as seguintes afirmações:
Bom! Esta relação também é vista com as bases e seus ácidos conjugados. Se BOH é uma base muito forte, B+ será um ácido muito fraco e não afectará o pH de uma solução. Se BOH é uma base fraca, B+ será um ácido fraco e causará a diminuição do pH de uma solução. Estas relações estão resumidas na tabela abaixo:
| Exemplo | Base conjugada | Força de Base conjugada |
Efeito sobre o pH | |
| Ácido forte | HNO3 | NO3- | Muito fraco | Nenhum |
| Ácido fraco | HCO2H | HCO2- | Baixo | Increase |
| > | Exemplo | Ácido conjugado | Força de Ácido conjugado |
Efeito sobre o pH | |
| Base forte | KOH | K+ | Muito fraco | Nenhum | |
| Base fraca | NH3 | NH4+ | Baixo | Baixo | Diminuir |
>
Um ácido forte é aquele que ioniza completamente na água. A sua constante de ionização é demasiado grande para ser medida. Se este for o caso, a base conjugada terá uma constante de ionização incrivelmente pequena (muito pequena para ser medida!) e pode ser classificada como muito fraca.
Suponha que um ácido fraco tenha uma constante de ionização de 1,0 x 10-4. A constante de ionização de sua base conjugada seria de 1,0 x 10-10. Como você classificaria a força dessa base? Agora suponha que um ácido fraco tenha uma constante de ionização de 1,0 x 10-11. A constante de ionização de sua base conjugada seria 1,0 x 10-3. A força desta base estaria na mesma classificação do primeiro exemplo?
Lembre que uma base (a menos que seja muito fraca) fará o pH de uma solução aumentar.
Uma base muito fraca não afetará o pH da solução.
