11.5: Reacções de Decomposição
Reacções de Decomposição
Uma reacção de decomposição é uma reacção em que um composto se decompõe em duas ou mais substâncias mais simples. A forma geral de uma reação de decomposição é:
A maioria das reações de decomposição requer uma entrada de energia na forma de calor, luz ou eletricidade.
Os compostos binários são compostos compostos compostos compostos de apenas dois elementos. O tipo mais simples de reação de decomposição é quando um composto binário se decompõe em seus elementos. O óxido de mercúrio (II), um sólido vermelho, decompõe-se quando aquecido para produzir mercúrio e oxigénio gasoso.
Uma reacção também é considerada uma reacção de decomposição mesmo quando um ou mais dos produtos ainda são compostos. Um carbonato metálico decompõe-se em óxido metálico e gás de dióxido de carbono. Por exemplo, o carbonato de cálcio decompõe-se em óxido de cálcio e dióxido de carbono.
Hidróxidos metálicos decompõem-se no aquecimento para produzir óxidos metálicos e água. O hidróxido de sódio decompõe-se para produzir óxido de sódio e água.
Alguns ácidos instáveis decompõem-se para produzir óxidos não metálicos e água. O ácido carbónico decompõe-se facilmente à temperatura ambiente em dióxido de carbono e água.
Exemplo \(\PageIndex{1})
Quando uma corrente eléctrica é passada através de água pura, decompõe-se nos seus elementos. Escreva uma equação equilibrada para a decomposição da água.
Solução
Passo 1: Planeje o problema.
Água é um composto binário composto de hidrogênio e oxigênio. Os gases hidrogênio e oxigênio produzidos na reação são ambos moléculas diatômicas.
Passo 2: Solucionar.
A equação do esqueleto (desequilibrado):
Note a abreviatura “\(\text{elec})” acima da seta para indicar a passagem de uma corrente elétrica para iniciar a reação. Equilibre a equação.
Passo 3: Pense no seu resultado.
Os produtos são elementos e a equação é equilibrada.