Introdução à Química
Aprendizagem Objetivo
- Discutam a idéia de que, na natureza, as ligações apresentam características tanto de ligações iónicas como covalentes
Key Points
-
- A ligação iónica é apresentada como a transferência completa de electrões de valência, tipicamente de um metal para um não metálico.
- Na realidade, a densidade de electrões permanece partilhada entre os átomos constituintes, o que significa que todas as ligações têm algum carácter covalente.
- A natureza iónica ou covalente de uma ligação é determinada pelas relativas electronegatividades dos átomos envolvidos.
Termos
- ligação covalente polar: Uma ligação covalente que tem um carácter parcialmente iónico, como resultado da diferença de electronegatividade entre os dois átomos de ligação.
- electronegatividade: Uma medida da tendência de um átomo para atrair elétrons para si mesmo.
- carátercovalente: A partilha parcial de electrões entre átomos que têm uma ligação iónica.
Ligação iónica vs Covalente
Os compostos químicos são frequentemente classificados pelas ligações entre os átomos constituintes. Existem múltiplos tipos de forças atrativas, incluindo ligações covalentes, iônicas e metálicas. Modelos de ligação iônica são geralmente apresentados como a perda ou ganho completo de um ou mais elétrons de valência de um metal para um não-metal, resultando em cátions e ânions que são mantidos juntos por forças eletrostáticas atraentes.
Na realidade, a ligação entre estes átomos é mais complexa do que este modelo ilustra. A ligação formada entre quaisquer dois átomos não é uma ligação puramente iónica. Todas as interacções de ligação têm algum carácter covalente porque a densidade de electrões permanece partilhada entre os átomos. O grau de carácter iónico versus covalente de uma ligação é determinado pela diferença de electronegatividade entre os átomos constituintes. Quanto maior for a diferença, mais iónica é a natureza da ligação. Na apresentação convencional, as ligações são designadas como iônicas quando o aspecto iônico é maior do que o aspecto covalente da ligação. As ligações que se situam entre os dois extremos, tendo tanto o carácter iónico como covalente, são classificadas como ligações polares covalentes. Tais ligações são consideradas como consistindo de pólos parcialmente carregados positivos e negativos.
Embora o carácter iónico e covalente represente pontos ao longo de um continuum, estas designações são frequentemente úteis para compreender e comparar as propriedades macroscópicas dos compostos iónicos e covalentes. Por exemplo, compostos iônicos normalmente têm pontos de ebulição e de fusão mais altos, e eles também são geralmente mais solúveis em água do que compostos covalentes.
>