sal: Características e Classificação dos Sais
O sal mais familiar é o cloreto de sódio, o principal componente do sal de mesa comum. O cloreto de sódio, NaCl, e a água, H2O, são formados pela neutralização do hidróxido de sódio, NaOH, uma base, com cloreto de hidrogénio, HCl, um ácido: HCl+NaOH→NaCl+H2O. A maioria dos sais são compostos iônicos (ver ligação química); são compostos de íons e não de moléculas. A fórmula química para um sal iônico é uma fórmula empírica; não representa uma molécula mas mostra a proporção de átomos dos elementos que compõem o sal. A fórmula para o cloreto de sódio, NaCl, indica que números iguais de átomos de sódio e cloro se combinam para formar o sal. Na reacção do sódio com o cloro, cada átomo de sódio perde um electrão, ficando carregado positivamente, e cada átomo de cloro ganha um electrão, ficando carregado negativamente (ver oxidação e redução); existem números iguais de iões de sódio carregados positivamente e iões de cloro carregados negativamente no cloreto de sódio. Os íons em um sal sólido são geralmente dispostos em uma estrutura cristalina definida, sendo cada íon positivo associado a um número fixo de íons negativos, e vice-versa.
Um sal que não tem hidrogênio (H) ou hidroxila (OH) em sua fórmula, por exemplo, cloreto de sódio (NaCl), é chamado de sal normal. Um sal que tem hidrogénio na sua fórmula, por exemplo, bicarbonato de sódio (NaHCO3), é chamado de sal ácido. Um sal que tem hidroxil na sua fórmula, por exemplo, nitrato de chumbo básico (PbNO3), é chamado de sal básico. Como um sal pode reagir com um solvente para produzir iões diferentes dos que estavam presentes no sal (ver hidrólise), uma solução de um sal normal pode ser ácida ou básica; por exemplo, fosfato trissódico, Na3PO4, dissolve-se e reage com água para formar uma solução básica.
Além de ser classificado como normal, ácido ou básico, os sais são categorizados como sais simples, sais duplos ou sais complexos. Sais simples, por exemplo, cloreto de sódio, contêm apenas um tipo de íon positivo (diferente do íon hidrogênio em sais ácidos). Sais duplos contêm dois íons positivos diferentes, por exemplo, o mineral dolomita, ou carbonato de cálcio magnésio, CaMg(CO3)2. Os sais duplos são um tipo especial de sal duplo. Sais complexos, por exemplo, ferricianeto de potássio, K3Fe(CN)6, contêm um íon complexo que não se dissocia em solução. Um hidrato é um sal que inclui água na sua forma cristalina sólida; o sal de Glauber e os sais de Epsom são hidratos.
Sais são frequentemente agrupados de acordo com o ião negativo que contêm, por exemplo bicarbonato ou carbonato, clorato, cloreto, cianeto, fulminato, nitrato, fosfato, silicato, sulfato ou sulfureto.
- Introdução
- Características e Classificação dos Sais
- Preparação dos Sais
- Bibliografia