sare: Caracteristici și clasificare a sărurilor
Sarea cea mai cunoscută este clorura de sodiu, componenta principală a sării de masă obișnuite. Clorura de sodiu, NaCl, și apa, H2O, se formează prin neutralizarea hidroxidului de sodiu, NaOH, o bază, cu clorura de hidrogen, HCl, un acid: HCl+NaOH→NaCl+H2O. Majoritatea sărurilor sunt compuși ionici (a se vedea legătură chimică); ele sunt formate din ioni și nu din molecule. Formula chimică pentru o sare ionică este o formulă empirică; ea nu reprezintă o moleculă, ci arată proporția de atomi ai elementelor care alcătuiesc sarea. Formula pentru clorura de sodiu, NaCl, indică faptul că un număr egal de atomi de sodiu și clor se combină pentru a forma sarea. În reacția sodiului cu clorul, fiecare atom de sodiu pierde un electron, devenind încărcat pozitiv, iar fiecare atom de clor câștigă un electron, devenind încărcat negativ (a se vedea oxidare și reducere); în clorura de sodiu există un număr egal de ioni de sodiu încărcați pozitiv și de ioni de clorură încărcați negativ. Ionii dintr-o sare solidă sunt de obicei dispuși într-o structură cristalină definită, fiecare ion pozitiv fiind asociat cu un număr fix de ioni negativi și invers.
O sare care nu are nici hidrogen (H), nici hidroxil (OH) în formula sa, de exemplu, clorura de sodiu (NaCl), se numește sare normală. O sare care are hidrogen în formula sa, de exemplu, bicarbonatul de sodiu (NaHCO3), se numește sare acidă. O sare care are hidroxil în formula sa, de exemplu, nitratul de plumb bazic (PbNO3), se numește sare bazică. Deoarece o sare poate reacționa cu un solvent pentru a produce ioni diferiți față de cei care erau prezenți în sare (a se vedea hidroliza), o soluție de sare normală poate fi acidă sau bazică; de exemplu, fosfatul trisodic, Na3PO4, se dizolvă în și reacționează cu apa pentru a forma o soluție bazică.
În plus față de clasificarea ca fiind normale, acide sau bazice, sărurile sunt clasificate ca săruri simple, săruri duble sau săruri complexe. Sărurile simple, de exemplu, clorura de sodiu, conțin un singur tip de ion pozitiv (altul decât ionul de hidrogen din sărurile acide). Sărurile duble conțin doi ioni pozitivi diferiți, de exemplu, mineralul dolomită sau carbonatul de calciu și magneziu, CaMg(CO3)2. Alunele sunt un tip special de sare dublă. Sărurile complexe, de exemplu, ferricianura de potasiu, K3Fe(CN)6, conțin un ion complex care nu se disociază în soluție. Un hidrat este o sare care include apă în forma sa cristalină solidă; sarea lui Glauber și sărurile Epsom sunt hidrați.
Sărele sunt adesea grupate în funcție de ionul negativ pe care îl conțin, de ex, bicarbonat sau carbonat, clorat, clorură, cianură, fulminat, nitrat, fosfat, silicat, sulfat sau sulfură.
- Introducere
- Caracteristici și clasificare a sărurilor
- Prepararea sărurilor
- Bibliografie
.