Tabelul periodic al elementelor: Los Alamos National Laboratory
Înapoi la lista de elemente
Antimoniu
| Numărul atomic: | 51 | Rază atomică: | 206 pm (Van der Waals) |
| Simbol atomic: | Sb | Punctul de topire: | 630,63 °C |
| Greutate atomică: | |||
| : | 121,8 | Punctul de fierbere: | 1635 °C |
| Configurația electronică: | |||
| : | 5s24d105p3 | State de oxidare: | 5, 4, 3, 2, 1, -1, -2, -3 (un oxid amfoteric) |
Istorie
De la cuvântul grecesc anti plus monos – „un metal care nu se găsește singur”. Antimoniul a fost recunoscut în compuși de către antici și era cunoscut ca metal la începutul secolului al XVII-lea și probabil mult mai devreme.
Surse
Antimoniul nu este abundent, dar se găsește în peste 100 de specii minerale. Uneori se găsește în stare nativă, dar mai frecvent se găsește sub formă de sulfură stibnită.
Proprietăți
Antimoniul este un conductor slab de căldură și electricitate. Antimoniul și mulți dintre compușii săi sunt toxici.
Utilizări
Antimoniul își găsește utilizare în tehnologia semiconductorilor pentru fabricarea detectoarelor de infraroșu, a diodelor și a dispozitivelor cu efect Hall. Crește foarte mult duritatea și rezistența mecanică a plumbului. Bateriile, aliajele antifricțiune, metalul tip, armele de calibru mic și gloanțele de urmărire, învelișul cablurilor și produse minore utilizează aproximativ jumătate din metalul produs. Compușii care ocupă cealaltă jumătate sunt oxizi, sulfuri, antimonat de sodiu și triclorură de antimoniu. Aceștia sunt folosiți la fabricarea compușilor ignifugi, vopselelor emailuri ceramice, sticlă și ceramică.
.