11.5: Reacciones de descomposición
Reacciones de descomposición
Una reacción de descomposición es una reacción en la que un compuesto se descompone en dos o más sustancias más simples. La forma general de una reacción de descomposición es:
\Ndebido a que la mayoría de las reacciones de descomposición requieren un aporte de energía en forma de calor, luz o electricidad.
Los compuestos binarios son compuestos formados por sólo dos elementos. El tipo más simple de reacción de descomposición es cuando un compuesto binario se descompone en sus elementos. El óxido de mercurio (II), un sólido rojo, se descompone cuando se calienta para producir gas de mercurio y oxígeno.
También se considera que una reacción es de descomposición incluso cuando uno o más de los productos siguen siendo compuestos. Un carbonato metálico se descompone en un óxido metálico y en gas carbónico. Por ejemplo, el carbonato de calcio se descompone en óxido de calcio y dióxido de carbono.
Los hidróxidos metálicos se descomponen al calentarse para producir óxidos metálicos y agua. El hidróxido de sodio se descompone para producir óxido de sodio y agua.
Algunos ácidos inestables se descomponen para producir óxidos no metálicos y agua. El ácido carbónico se descompone fácilmente a temperatura ambiente en dióxido de carbono y agua.
\NDelito
Ejemplo \N(\PageIndex{1})
Cuando se hace pasar una corriente eléctrica por el agua pura, ésta se descompone en sus elementos. Escribe una ecuación equilibrada para la descomposición del agua.
Solución
Paso 1: Planificar el problema.
El agua es un compuesto binario formado por hidrógeno y oxígeno. Los gases de hidrógeno y oxígeno producidos en la reacción son ambos moléculas diatómicas.
Paso 2: Resolver.
La ecuación del esqueleto (desequilibrada):
Nota la abreviatura «\(\text{elec}\)» sobre la flecha para indicar el paso de una corriente eléctrica para iniciar la reacción. Equilibra la ecuación.
Paso 3: Piensa en tu resultado.
Los productos son elementos y la ecuación está equilibrada.