5.1: El azúcar y la sal
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El elemento sodio (Figura \(\PageIndex{1a})) es un metal muy reactivo; si se le da la oportunidad, reaccionará con el sudor de las manos y formará hidróxido de sodio, que es una sustancia muy corrosiva. El elemento cloro (Figura \(\PageIndex{1b})) es un gas corrosivo de color amarillo pálido que no debe ser inhalado debido a su naturaleza venenosa. Sin embargo, si se juntan estas dos sustancias peligrosas, reaccionan para formar el compuesto iónico cloruro de sodio (Figura \(\PageIndex{1c}\)), conocido simplemente como sal.
La sal es necesaria para la vida. \Los iones \(\ce{Na^{+}}) son uno de los principales iones del cuerpo humano y son necesarios para regular el equilibrio de los fluidos en el organismo. \Los iones Cl (cl) son necesarios para el correcto funcionamiento de los nervios y la respiración. Ambos iones son suministrados por la sal. El sabor de la sal es uno de los sabores fundamentales; la sal es probablemente el saborizante más antiguo que se conoce, y una de las pocas piedras que comemos. Evidentemente, cuando el sodio y el cloro elementales se combinan (Ecuación \ref{eq1}), el producto salino resultante tiene propiedades radicalmente diferentes (tanto físicas como químicas). Esta reacción es espectacular de observar (Video \(\PageIndex{1})).
Video \(\PageIndex{1}): Fabricación de sal de mesa con metal sódico y gas cloro
Otro compuesto es el azúcar, que es el nombre genérico de los hidratos de carbono dulces y solubles, muchos de los cuales se utilizan en la alimentación. El azúcar tiene la fórmula química \ce{C12H22O11}\ y está construido a partir de elementos diferentes a la sal: carbono, hidrógeno y oxígeno. Aunque el azúcar se parece cualitativamente a la sal de mesa (que a menudo se confunde en la cocina), ambos tienen propiedades físicas y químicas claramente diferentes. Hay varios tipos de azúcar derivados de diferentes fuentes. Aunque el azúcar está hecho con carbono, hidrógeno y oxígeno, es considerablemente más difícil de sintetizar a partir de sus elementos constitutivos que la sal de mesa (ecuación \ref{eq1}). Sin embargo, la descomposición térmica es considerablemente más fácil y se puede representar como una deshidratación de la sacarosa a carbono puro y vapor de agua en la Ecuación \ref{eq2}, y demostrado en el Video \(\PageIndex{2}\).
Video \(\PageIndex{2}\): Un experimento científico en la cocina muestra lo que ocurre con las moléculas de azúcar cuando se calientan. El experimento no defraudó!
Al igual que la sal, el azúcar tiene propiedades radicalmente diferentes (tanto físicas como químicas) a las de sus elementos constitutivos. Esta es una característica central de las reacciones químicas, como se discutirá en este capítulo.
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