Introducción a la química
Objetivo de aprendizaje
- Discutir la idea de que, en la naturaleza, los enlaces presentan características tanto de los enlaces iónicos como de los covalentes
Puntos clave
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- El enlace iónico se presenta como la transferencia completa de electrones de valencia, típicamente de un metal a un no metal.
- En realidad, la densidad de electrones permanece compartida entre los átomos constituyentes, lo que significa que todos los enlaces tienen algún carácter covalente.
- La naturaleza iónica o covalente de un enlace está determinada por las electronegatividades relativas de los átomos implicados.
Términos
- Enlace covalente polar: Un enlace covalente que tiene un carácter iónico parcial, como resultado de la diferencia de electronegatividad entre los dos átomos enlazantes.
- electronegatividad: Medida de la tendencia de un átomo a atraer electrones hacia sí mismo.
- Carácter covalente: La compartición parcial de electrones entre los átomos que tienen un enlace iónico.
Enlace iónico vs covalente
Los compuestos químicos se clasifican frecuentemente por los enlaces entre los átomos constituyentes. Existen múltiples tipos de fuerzas de atracción, incluyendo los enlaces covalentes, iónicos y metálicos. Los modelos de enlace iónico se presentan generalmente como la pérdida o ganancia completa de uno o más electrones de valencia de un metal a un no metal, dando lugar a cationes y aniones que se mantienen unidos por fuerzas electrostáticas atractivas.
En realidad, el enlace entre estos átomos es más complejo de lo que ilustra este modelo. El enlace formado entre dos átomos cualquiera no es un enlace puramente iónico. Todas las interacciones de enlace tienen algún carácter covalente porque la densidad de electrones permanece compartida entre los átomos. El grado de carácter iónico o covalente de un enlace viene determinado por la diferencia de electronegatividad entre los átomos que lo componen. Cuanto mayor sea la diferencia, más iónica será la naturaleza del enlace. En la presentación convencional, los enlaces se designan como iónicos cuando el aspecto iónico es mayor que el aspecto covalente del enlace. Los enlaces que se sitúan entre los dos extremos, con carácter tanto iónico como covalente, se clasifican como enlaces covalentes polares. Se considera que estos enlaces están formados por polos positivos y negativos parcialmente cargados.
Aunque el carácter iónico y covalente representan puntos a lo largo de un continuo, estas designaciones son frecuentemente útiles para entender y comparar las propiedades macroscópicas de los compuestos iónicos y covalentes. Por ejemplo, los compuestos iónicos suelen tener puntos de ebullición y de fusión más altos, y también suelen ser más solubles en agua que los compuestos covalentes.
http://en.wiktionary.org/wiki/covalent
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