Tabla periódica de los elementos: Los Alamos National Laboratory
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Antimonio
| Número atómico: | 51 | Radio atómico: | 206 pm (Van der Waals) |
| Símbolo atómico: | Sb | Punto de fusión: | 630,63 °C |
| Peso atómico: | 121,8 | Punto de ebullición: | 1635 °C |
| Configuración electrónica: | 5s24d105p3 | Estados de oxidación: | 5, 4, 3, 2, 1, -1, -2, -3 (un óxido anfótero) |
Historia
De la palabra griega anti más monos – «un metal que no se encuentra solo». El antimonio fue reconocido en compuestos por los antiguos y fue conocido como metal a principios del siglo XVII y posiblemente mucho antes.
Fuentes
El antimonio no es abundante, pero se encuentra en más de 100 especies minerales. A veces se encuentra de forma nativa, pero es más frecuente encontrarlo como sulfuro de estibina.
Propiedades
El antimonio es un mal conductor del calor y la electricidad. El antimonio y muchos de sus compuestos son tóxicos.
Usos
El antimonio se está utilizando en la tecnología de semiconductores para fabricar detectores de infrarrojos, diodos y dispositivos de efecto Hall. Aumenta considerablemente la dureza y la resistencia mecánica del plomo. Las baterías, las aleaciones antifricción, el metal tipo, las armas pequeñas y las balas trazadoras, el revestimiento de los cables y otros productos menores utilizan aproximadamente la mitad del metal producido. Los compuestos que ocupan la otra mitad son los óxidos, los sulfuros, el antimonato de sodio y el tricloruro de antimonio. Éstos se utilizan en la fabricación de compuestos ignífugos, pinturas, esmaltes cerámicos, vidrio y cerámica.