11.5: Hajoamisreaktiot
Hajoamisreaktiot
Hajoamisreaktio on reaktio, jossa yhdiste hajoaa kahdeksi tai useammaksi yksinkertaisemmaksi aineeksi. Hajoamisreaktion yleinen muoto on:
\
Useimmat hajoamisreaktiot vaativat energian syöttöä lämmön, valon tai sähkön muodossa.
Binääriyhdisteet ovat yhdisteitä, jotka koostuvat vain kahdesta alkuaineesta. Yksinkertaisin hajoamisreaktio on, kun binääriyhdiste hajoaa alkuaineisiinsa. Elohopea(II)oksidi, punainen kiinteä aine, hajoaa kuumennettaessa elohopeaksi ja happikaasuksi.
\
Reaktiota pidetään hajoamisreaktiona myös silloin, kun yksi tai useampi tuotoksista on edelleen yhdiste. Metallikarbonaatti hajoaa metallioksidiksi ja hiilidioksidikaasuksi. Esimerkiksi kalsiumkarbonaatti hajoaa kalsiumoksidiksi ja hiilidioksidiksi.
\
Metallihydroksidit hajoavat kuumennettaessa metallioksideiksi ja vedeksi. Natriumhydroksidi hajoaa natriumoksidiksi ja vedeksi.
\
Jotkut epästabiilit hapot hajoavat ei-metallioksideiksi ja vedeksi. Hiilihappo hajoaa helposti huoneenlämmössä hiilidioksidiksi ja vedeksi.
\
Esimerkki \(\PageIndex{1}\)
Kun sähkövirta johdetaan puhtaan veden läpi, se hajoaa alkuaineiksi. Kirjoita tasapainoyhtälö veden hajoamiselle.
Ratkaisu
Vaihe 1: Suunnittele ongelma.
Vesi on binääriyhdiste, joka koostuu vedystä ja hapesta. Reaktiossa syntyvät vety- ja happikaasut ovat molemmat kaksiatomisia molekyylejä.
Vaihe 2: Ratkaise.
Runkoyhtälö (epätasapainoinen):
\
Huomaa nuolen yläpuolella oleva lyhenne ”\(\teksti{elec}\)” osoittamaan sähkövirran kulkua reaktion käynnistämiseksi. Tasapainota yhtälö.
\
Vaihe 3: Mieti tulosta.
Tuotteet ovat alkuaineita ja yhtälö on tasapainossa.