suola: Suolojen ominaisuudet ja luokittelu
Tunnetuin suola on natriumkloridi, joka on ruokasuolan pääkomponentti. Natriumkloridi, NaCl, ja vesi, H2O, muodostuvat neutraloimalla emäksinen natriumhydroksidi, NaOH, happoisen vetykloridin, HCl, kanssa: HCl+NaOH→NaCl+H2O. Useimmat suolat ovat ioniyhdisteitä (ks. kemiallinen sidos); ne koostuvat pikemminkin ioneista kuin molekyyleistä. Ionisen suolan kemiallinen kaava on empiirinen kaava; se ei edusta molekyyliä vaan osoittaa suolan muodostavien alkuaineiden atomien osuuden. Natriumkloridin kaava, NaCl, osoittaa, että yhtä monta natrium- ja klooriatomia yhdistyy muodostaen suolan. Natriumin ja kloorin reaktiossa jokainen natriumatomi menettää elektronin, jolloin siitä tulee positiivisesti varautunut, ja jokainen klooriatomi saa elektronin, jolloin siitä tulee negatiivisesti varautunut (ks. hapettuminen ja pelkistyminen); natriumkloridissa on yhtä monta positiivisesti varautunutta natriumionia ja negatiivisesti varautunutta kloridi-ionia. Kiinteän suolan ionit ovat yleensä järjestäytyneet tiettyyn kiderakenteeseen, jossa jokaiseen positiiviseen ioniin liittyy kiinteä määrä negatiivisia ioneja ja päinvastoin.
Suolaa, jonka kaavassa ei ole vetyä (H) eikä hydroksyyliä (OH), esim. natriumkloridia (NaCl), kutsutaan tavalliseksi suolaksi. Suolaa, jonka kaavassa on vetyä, esim. natriumbikarbonaatti (NaHCO3), kutsutaan happamaksi suolaksi. Suolaa, jonka kaavassa on hydroksyyliä, esim. emäksistä lyijynitraattia (PbNO3), kutsutaan emäksiseksi suolaksi. Koska suola voi reagoida liuottimen kanssa tuottaen eri ioneja kuin mitä suolassa oli (ks. hydrolyysi), normaalin suolan liuos voi olla hapan tai emäksinen; esim. trinatriumfosfaatti, Na3PO4, liukenee veteen ja reagoi sen kanssa muodostaen emäksisen liuoksen.
Normaalin, happaman tai emäksisen luokittelun lisäksi suolat luokitellaan yksinkertaisiksi, kaksoissuoloiksi tai kompleksisuoloiksi. Yksinkertaiset suolat, esim. natriumkloridi, sisältävät vain yhdenlaista positiivista ionia (muuta kuin happamien suolojen vetyionia). Kaksoissuolat sisältävät kaksi erilaista positiivista ionia, esimerkiksi mineraali dolomiitti eli kalsiummagnesiumkarbonaatti CaMg(CO3)2. Alumiinit ovat erityinen kaksoissuola. Kompleksisuolat, esim. kaliumferrisyanidi, K3Fe(CN)6, sisältävät kompleksi-ionin, joka ei dissosioidu liuoksessa. Hydraatti on suola, joka sisältää vettä kiinteässä kiteisessä muodossaan; Glauberin suola ja Epsomin suolat ovat hydraatteja.
Suolat ryhmitellään usein niiden sisältämän negatiivisen ionin mukaan, esim, bikarbonaatti tai karbonaatti, kloraatti, kloridi, syanidi, fulminaatti, nitraatti, fosfaatti, silikaatti, sulfaatti tai sulfidi.
- Johdanto
- Suolojen ominaisuudet ja luokittelu
- Suolojen valmistus
- Kirjallisuus