11.5 : Réactions de décomposition
Réactions de décomposition
Une réaction de décomposition est une réaction dans laquelle un composé se décompose en deux ou plusieurs substances plus simples. La forme générale d’une réaction de décomposition est :
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La plupart des réactions de décomposition nécessitent un apport d’énergie sous forme de chaleur, de lumière ou d’électricité.
Les composés binaires sont des composés constitués de seulement deux éléments. Le type le plus simple de réaction de décomposition est lorsqu’un composé binaire se décompose en ses éléments. L’oxyde de mercure (II), un solide rouge, se décompose lorsqu’il est chauffé pour produire du mercure et de l’oxygène gazeux.
Une réaction est également considérée comme une réaction de décomposition même si un ou plusieurs des produits sont encore des composés. Un carbonate métallique se décompose en un oxyde métallique et en dioxyde de carbone gazeux. Par exemple, le carbonate de calcium se décompose en oxyde de calcium et en dioxyde de carbone.
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Les hydroxydes métalliques se décomposent par chauffage pour donner des oxydes métalliques et de l’eau. L’hydroxyde de sodium se décompose pour produire de l’oxyde de sodium et de l’eau.
Certains acides instables se décomposent pour produire des oxydes non métalliques et de l’eau. L’acide carbonique se décompose facilement à température ambiante en dioxyde de carbone et en eau.
Exemple \(\PageIndex{1}\)
Lorsqu’on fait passer un courant électrique dans de l’eau pure, celle-ci se décompose en ses éléments. Ecrivez une équation équilibrée pour la décomposition de l’eau.
Solution
Etape 1 : Planifier le problème.
L’eau est un composé binaire composé d’hydrogène et d’oxygène. Les gaz d’hydrogène et d’oxygène produits dans la réaction sont tous deux des molécules diatomiques.
Étape 2 : Résoudre.
L’équation squelette (non équilibrée):
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Notez l’abréviation « \(\text{elec}\) » au-dessus de la flèche pour indiquer le passage d’un courant électrique pour initier la réaction. Equilibrez l’équation.
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Etape 3 : Réfléchissez à votre résultat.
Les produits sont des éléments et l’équation est équilibrée.