5.1 : Sucre et sel
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L’élément sodium (Figure \(\PageIndex{1a}\)) est un métal très réactif ; si on lui en donne l’occasion, il réagira avec la sueur de vos mains et formera de l’hydroxyde de sodium, qui est une substance très corrosive. L’élément chlore (Figure \(\PageIndex{1b}\)) est un gaz jaune pâle et corrosif qui ne doit pas être inhalé en raison de sa nature toxique. Mais si l’on réunit ces deux substances dangereuses, elles réagissent pour former le composé ionique qu’est le chlorure de sodium (figure \(\PageIndex{1c}\)), connu simplement sous le nom de sel.
Le sel est nécessaire à la vie. Les ions \(\ce{Na^{+}}\) sont l’un des principaux ions du corps humain et sont nécessaires pour réguler l’équilibre des fluides dans le corps. \Les ions Cl^{-}} sont nécessaires au bon fonctionnement des nerfs et à la respiration. Ces deux ions sont fournis par le sel. Le goût du sel est l’un des goûts fondamentaux ; le sel est probablement le plus ancien arôme connu, et l’une des rares roches que nous consommons. Il est évident que lorsque le sodium et le chlore élémentaires se combinent (équation \ref{eq1}), le produit salé qui en résulte a des propriétés radicalement différentes (tant physiques que chimiques). Cette réaction est spectaculaire à observer (Vidéo \(\PageIndex{1}\)).
Vidéo \(\PageIndex{1}\) : Fabrication de sel de table à l’aide de sodium métallique et de chlore gazeux
Un autre composé est le sucre, qui est le nom générique des glucides sucrés et solubles, dont beaucoup sont utilisés dans l’alimentation. Le sucre a pour formule chimique \(\ce{C12H22O11}\) et est construit à partir d’éléments différents de ceux du sel : carbone, hydrogène et oxygène. Si le sucre ressemble qualitativement au sel de table (souvent confondu dans la cuisine), les deux ont des propriétés physiques et chimiques nettement différentes. Il existe plusieurs types de sucre provenant de sources différentes. Bien que le sucre soit composé de carbone, d’hydrogène et d’oxygène, il est beaucoup plus difficile à synthétiser à partir de ses éléments constitutifs que le sel de table (équation \ref{eq1}). Cependant, la décomposition thermique est beaucoup plus facile et peut être représentée comme une déshydratation du saccharose en carbone pur et en vapeur d’eau dans l’équation \ref{eq2}, et démontrée dans la vidéo \(\PageIndex{2}\).
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Vidéo \(\PageIndex{2}\) : Une expérience scientifique dans la cuisine montre ce qui arrive aux molécules de sucre lorsqu’elles sont chauffées. L’expérience n’a pas déçu !
Comme pour le sel, le sucre a des propriétés (physiques et chimiques) radicalement différentes de celles de ses éléments constitutifs. Il s’agit d’une caractéristique centrale des réactions chimiques, comme nous le verrons dans ce chapitre.
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