Acides et Bases : Sels
BUT(s) :
- Reconnaître les sels en tant que produits lors de réactions acide-base
- Déterminer si une solution aqueuse de sel sera acide, basique ou neutre
- Comprendre comment le pH peut affecter la solubilité
La liste des ingrédients de presque tous les produits ménagers est sûre d’inclure au moins un composé que les chimistes classent comme un sel. Bien que vous puissiez penser au sel comme aux granules blancs utilisés pour aromatiser les aliments (connus par les chimistes sous le nom de chlorure de sodium, NaCl), les chimistes classent de nombreux composés comme des sels. Pour les chimistes, un sel est tout composé ionique qui pourrait avoir été formé par une réaction acide-base. Le chlorure de sodium correspond à cette définition puisqu’il pourrait être formé par la réaction de l’acide chlorhydrique et de l’hydroxyde de sodium :
HCl + NaOH 
NaCl + H2O
Lorsqu’un acide et une base quelconques sont combinés, une réaction d’échange 
se produit, produisant un sel et de l’eau. Une équation générique pour ce processus est présentée ci-dessous :
HA + BOH BA + H2O
L’ion négatif du sel (A-) est la base conjuguée de l’acide HA tandis que l’ion positif du sel (B+) est l’acide conjugué de la base BOH. Selon la force de l’acide et de la base, la solution résultante peut être acide, basique ou neutre.
Si l’on connaît les forces de l’acide (HA) et de la base (BOH) d’origine, on peut déterminer les forces de leur acide et de leur base conjugués puisque les constantes d’ionisation des couples acide-base conjugués sont liées :
Ka x Kb = Kw = 1,0 x 10-14
Complétez les énoncés suivants :
Bien ! Cette relation s’observe également avec les bases et leurs acides conjugués. Si BOH est une base très forte, B+ sera un acide très faible et n’affectera pas le pH d’une solution. Si BOH est une base faible, B+ sera un acide faible et fera baisser le pH d’une solution. Ces relations sont résumées dans le tableau ci-dessous :
| Exemple | Base conjuguée | Force de base conjuguée |
Effet sur le pH | |
| Acide fort | HNO3 | NO3-. | Très faible | Non |
| Acide faible | HCO2H | HCO2- | Faible | Augmentation |
| Exemple | Acide conjugué | Acide conjugué | . | Force de l’acide conjugué |
Affet sur le pH | |
| Base forte | KOH | K+ | Très faible | Aucune | ||
| Base faible | NH3 | NH4+ | Faible | Diminution |
Un acide fort est un acide qui s’ionise complètement dans l’eau. Sa constante d’ionisation est trop grande pour être mesurée. Si c’est le cas, la base conjuguée aura une constante d’ionisation incroyablement petite (trop petite pour être mesurée !) et pourra être classée comme très faible.
Supposons qu’un acide faible ait une constante d’ionisation de 1,0 x 10-4. La constante d’ionisation de sa base conjuguée serait de 1,0 x 10-10. Comment classifieriez-vous la force de cette base ? Supposons maintenant qu’un acide faible ait une constante d’ionisation de 1,0 x 10-11. La constante d’ionisation de sa base conjuguée serait de 1,0 x 10-3. La force de cette base serait-elle dans la même classification que le premier exemple ?
Rappellez-vous qu’une base (à moins qu’elle ne soit très faible) fera augmenter le pH d’une solution.
Une base très faible n’affectera pas le pH de la solution.
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