Différence entre point final et point d’équivalence (avec tableau)

Différence entre point final et point d’équivalence (avec tableau)

La science est un système complexe qui donne un aperçu du monde, un aperçu des choses qui ne peuvent être vues à l’œil nu. Les choses sont plus compliquées et complexes par rapport à ce qui est visible pour une personne normale. La science donne un raisonnement pour plusieurs choses qui ne sont pas une forme abstraite mais prouvées pratiquement de plusieurs façons.

Le titrage en chimie est une méthode utilisée pour mesurer la concentration d’une solution inconnue qui réagit avec une solution de concentration connue. Le titrage est important pour les entreprises pharmaceutiques. Une solution de concentration connue est appelée analyte et une solution de concentration inconnue est appelée titrant.

Le processus de titrage implique plusieurs termes autres que l’analyte et le titrant, comme pipette, brutte, point final, point d’équivalence, etc.

Point final vs point d’équivalence

La différence entre le point final et le point d’équivalence est leur occurrence. Le point final et le point d’équivalence sont des étapes différentes dans la méthode de titrage, ils ont beaucoup de différences.

Paramètres de comparaison	Point final	Point d’équivalence
Occurrence	Il se produit après le point d’équivalence.	Il se produit avant le point final.
Fréquence de survenue	Il ne se produit qu’une seule fois.	Il peut se produire plus d’une fois.
Indication de survenue	Il est obtenu lorsque le titrage est terminé.	Il n’indique pas la fin du titrage.
Complément de réaction	Il n’indique pas la réaction complète de l’analyte et du titrant.	Il indique la réaction complète de l’analyte et du titrant.
Le changement de couleur indique	Un point final atteint	Approximation du point d’équivalence

Un point final est un point auquel l’indicateur change de couleur en raison du changement du niveau de pH. Cela se produit lorsque le trident et l’analyte sont mélangés dans le processus de titrage.

Le point final est considéré comme un point idéal pour l’achèvement du titrage. Le point final est un point intermédiaire et pas nécessairement là où la réaction se termine. Il vient après le point d’équivalence. C’est le stade où les indicateurs changent de couleur et où les résultats peuvent être dérivés.

Il n’y a qu’un seul point final dans le cas des acides faibles. Lorsque le point final est atteint dans le titrage, il est souvent indiqué par un changement de couleur de la solution. Une fois que la solution commence à changer de couleur, elle persiste pendant 30 secondes.

Lorsque plus de base est ajoutée à la solution du titrant le niveau de pH change qui deviendrait plus basique et la solution change de couleur habituellement avec l’indicateur lorsque la solution du titrant devient rose, ce qui implique que le point final a été atteint. Dans certains cas, le point final et le point d’équivalence peuvent également être atteints en même temps. Bien que les deux soient différents mais le point final est parfois atteint avec un point d’équivalence

Le point d’équivalence est le point où la quantité de titrant ajoutée est juste suffisante pour neutraliser complètement la solution d’analyte.

Le point d’équivalence dans le titrage spécifiquement dans les titrages acide-base , la mole de base est égale à la mole d’acide et indique que la solution ne contient que du sel et de l’eau.

Si la base est forte et l’acide relativement faible, alors elle produit du sel et de l’alcalinité faible pendant le processus de titrage, ce qui entraîne un pH supérieur à 7.

Le point d’équivalence est également connu comme un point stœchiométrique. Le processus d’atteinte du point d’équivalence implique un changement du niveau de pH, un changement de conductivité, un changement de température, la formation d’un précipité,etc.

Pour obtenir le même point d’équivalence que le point final, alors il est important que le pH de l’indicateur corresponde au pH à l’équivalence.

Le point final et le point d’équivalence sont deux étapes différentes et importantes du titrage. Le point final et le point d’équivalence sont indiqués par le changement de couleur et le changement du niveau de pH.

Le titrage est fait afin de déterminer la concentration de n’importe quelle solution, principalement une solution basique.Il est fait en mélangeant une concentration connue(acide) à une solution inconnue et en la neutralisant.

L’équivalence et le point final sont quelque part dépendants l’un de l’autre. Comme lorsque sans atteindre un point équivalent le point final ne peut être atteint. Et sans point final le titrage ne sera pas achevé.

Le point final et les points d’équivalence indiquent un titrage réussi. Être équivalent l’un à l’autre indique le mélange parfait des solutions (analyte et titrant).

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